lio ANALKS DE LA SOCIKDAD CIENTÍFICA ARGENTINA 



líquido y liie<>o cerraba a la lámpara la coiiiuuicación con la bomba, 

 íáumcrgía entonces el tubo de bromo en la mezcla frigorífica (las mis- 

 mas empleadas antes) y esperaba una hora. 



Al cabo de ese tiempo cerraba a la lámpara la comunicación del 

 balón con el tubo de bromo y medía la temperatura ambiente. 



Coudensaba después por medio de aire líquido, todo el bromo en el 

 pequeño tubito y cuando el balón parecía perfectamente incoloro ce- 

 rraba a la lámpara. 



Por pesada (ialculaba la cantidad de bromo, haciendo la corrección 

 de empuje. 



El volumen del balón fué medido pesando con agua y vacío (aún sin 

 aire), teniendo en cuenta la densidad del agua a la temperatura de la 

 experiencia y el volumen del tubito de condensación. 



La idea de este método es, pues, una modificación del método de 

 Dumas ; conociendo la masa de bromo contenida en el balón y el peso 

 molecular se calcula n el número de mols (gramo-moléculas) conteni- 

 das en un volumen, t', medido y a la temperatura ambiente t°. 



El cálculo se hace después por la fórmula : 



l)V =z wET (T = 273 + t). 



El uso de esta fórmula para el caso del bromo y en los límites de 

 temperatura y presión en que yo he trabajado se encuentra justificado 

 por los trabajos de Perman y Atkinson (*) quienes encontraron que 

 hasta cerca de 300° O. la densidad del bromo es normal. 



Para R adopté el valor (**) : 



E = 0,08207. 



Para el peso atómico del bromo fué adoptado el valor (***) : 



m = 79,92 



con que figura en las tablas desde el año 1909 y que corresponde al de 

 107,88 para la plata. 



§ 3. ReHultüdos. 



Temperatura : — 21^1°. 



(*) Permax y Atkinson, Proc. Roy. Society, 48, página 45, y 66, 10. 1900. 

 (**) W. Nernst, Theoretische Chemie, 7^^ Aujiíuje, página 42. 

 (***) Landolt y también Abreg, Handbuch der Anorganisehen Chemie, IV, 2, 

 página 21ií. 



