SOBRE LAS TENSIONES DE VAPOR DEL BROMO SÓLIDO 115 



^-pl^- '^ ] (4) 



dT^-^\T 0,43425 T'J 



en que ajb son las valores antes anotados para la fórmula (2). 



§ 5. Calor de sublimación. — Por medio del valor (3) puede calcu- 

 larse el calor de sublimación : En efecto (*) : 



Dividiendo luego por el peso molecular (?>i = 2 X 79,92 ^ 159,84) 

 se obtiene el calor de sublimación por gramo. 

 Para í= — 7,3° (punto triple) obtenemos : 



s = 60,7 calorías. (5) 



Este valor puede compararse con la suma del calor de vaporización 

 y el calor de fusión para el mismo punto triple. 



Regnault (**) encontró el calor de fusión del bromo : 



l^ 16,185 calorías. 



El calor de evaporación puede también deducirse de sus medidas. 



Encontró para el calor de vaporización total (cantidad de calor ne- 

 cesario para elevar 1 g de líquido desde cero grado hasta la tempera- 

 tura de ebullición y evaporarlo) 50,95 cal. 



Teniendo en cuenta el calor específico del bromo líquido (0,108 cal. 

 entre — 6,3° y-]- 58°; Eegnault) (**) y el calor esi^ecífico a presión 

 constante (c^ = 0,0555 ; Abegg, pág. 236) se encuentra : 



r 3= 46,8 calorías 

 luego 



s = í -j- r ñu 63,0 calorías. 



^?5^ 



Este valor tan indirectamente determinado, no se aleja mucho del 

 valor antes calculado. 



Los valores calculados por Tsuruta para el triple punto de acuerdo 

 con las medidas de Eamsay y Youug darían : 



H — 73,1 



(*) W. Nernst, Theoretische Cheinie, píígiua 61. 

 (***) Regnault, obra citada. 



