NUEVOS PROBLEMAS DE LA DINÁMICA QUÍMICA 127 



O potencial químico. La siguiente definición de Gibbs es la aceptada 

 por Perrin, Marcelin y la mayor parte de los físicoqnínncos moder- 

 nos : « Si de una fase se extrae una de las substancias que la componen 

 dejando la masa homogénea y sin cambiar ni su temperatura, ni su 

 volumen, la variación de la energía utilizable dividida por la cantidad 

 de substancia extraída, mide con una diferencia de signo la afinidad 



dW 

 de la substancia para la fase dada ». La expresión — -- corresponde a 



dis. 



lo que se ha convenido denominar /r^ccionamieMío infinitesimal. 



tís sabido que durante la evolución del sistema, la energía utiliza- 

 ble o libre y el potencial termodinámico del sistema total (producto 

 de la reacción y cuerpos reaccionantes) varían en función de las con- 

 centraciones de los cuerpos que entran en la reacción 



(F=/(i>,T,m„w, ...) y ^ = ^{v,%m,,m, ...)) 



de tal modo que a una variación infinitesimal (7mde la ma.sadeunode 

 los productos (dada por ejemplo en número de moléculas* gramos del 

 mismo) corresponde a una variación también infinitesimal d¥ odf\> de 

 aquellas funciones. El párrafo siguiente sacado de la útilísima obra del 

 profesor Plans y Freyre (1), de la Universidad de Zaragoza, tiene la 

 virtud de aclarar de un modo singular este concepto al establecer su 

 analogía con otra sacada del campo de la física y mecánica. « Así como 

 en electricidad la derivada del potencial, según la dirección de la línea 

 de fuerza, cambiada de signo da la intensidad del campo eléctrico y 

 como en la mecánica ordinaria en general, la derivada cambiada de 

 signo, del potencial según la dirección normal ala superficie de nivel, 

 da el v^alor de la fuerza que actúa sobre el punto, en mecánica y quí- 

 mica, la derivada 



"hm 'ini 



(según se verifique la reacción a volumen constante o a presión cons- 

 tante) se considera como el valor de la fuerza que provoca la forma- 

 ción del cuerpo que se trata, es decir, la afinidad ». 



Marcelin admite que a pesar de que la energía utilizable se aplica 



(1) Lecciones de termodinámica con aplicación a los fenómenos químicos, explica- 

 das por José M. Plans y Freyre en los estudios de ampliación organizados por la 

 Facultad de ciencias de Zaragoza (curso 1912-1913), véase para los detalles Pe- 

 rrin, Les principes, le potenciel chimique. 



