NUEVOS PROBLEMAS DE LA DINÁMICA QUÍMICA 203 



Si se admite que después de la combinación los átomos sufren de- 

 formaciones más o menos grandes, en el momento de la descomposi- 

 ción éstos pueden salir en condiciones muy distintas al punto de ma- 

 nifestar las propiedades de los átomos correspondientes a otros cuer- 

 pos, y con una energía interna quizá menor: es decir, una especie de 

 transmutación provocada por la acción química. 



Opinamos que esta objeción quedaría "subsanada si se advierte como 

 es lógico, que al llevar a cabo la descomposición de una combinación 

 exotérmica la energía necesaria (calor, radiaciones, luz, electricidad, 

 fuerzas químicas, etc.) para tal objeto provocaría el arreglo de los 

 constituyentes del átomo (electrones u otros elementos) basta llevar- 

 los a su posición primitiva de equilibrio, posición de equilibrio que 

 puede considerarse característica de cada elemento. Además, en el 

 caso de que dicha energía no lograse llevar al átomo a aquella jjosi- 

 ción, podría admitirse la formación de un nuevo estado alotrópico en 

 el cual los átomos tuvieran una cantidad distinta de energía. En esta 

 categoría se hallarían ciertos gases al estado naciente y precipitados 

 producidos por acciones químicas (azufre precipitado, oro reducido, 

 metales coloidales en general obtenidos por vía (piímica, selenio re- 

 ducido, cromo inactivo, fósforo rojo, carbono amorfo, etc.). 



Si admitimos que el calor de reacción se debe a las deformaciones 

 producidas por el choque de los átomos atraídos por la fuerza quími- 

 ca, estamos en condiciones de concluir : 1" que todas las reacciones 

 químicas producidas por los átomos provenientes de la disociación de la 

 molécula son exotérmicas ; 2° que de dos sistemas químicos en igualdad 

 de temperatura y concentración molecular inicial, aquel cuyos átomos 

 libres heterogéneos determinen una atracción más enérgica dará lugar a 

 un trabajo químico en la unidad de tiempo (potencia química) y a una 

 velocidad de reacción mayores. 



La primera de estas proposiciones cae dentro de la categoría de 

 ideas ya expresada por investigadores como Lothar Meyer y Briner. 

 Para mayores detalles enviamos al lector a nuestro trabajo anterior 

 y al de Briner (Sur le caractcre atomique de la dynamique chimique 

 des systemes gazeux (Journal de Cli.-Ph., mars 31, 1914). Y la segun- 

 da equivale a la ya formulada en la segunda parte de este estudio al 

 desarrollar el «diagrama energético o dinámico» que permite una le- 

 gítima comparación de los sistemas químicos y en general físicoquí- 

 micos en evolución, tomando como base el trabajo tiempo (potencia 

 química) y \2i fuerza-tiempo (impulso químico). 



En los gases y soluciones diluidas que siguen la ley PV = KT 



