206 ANALES I)K LA SOCIEDAD CIENTÍFICA ARGENTINA 



mas isotérmicos admitiié : 1° que no interviene factor alguno capaz 

 de impedir el aumento de entropía debido a la transformación quími- 

 mica ; 2° que la diminución de la concentración del sistema regresi- 

 vo i)or efecto de la transformación química equivale a iiiia expan- 

 sión isotérmica de volumen ; 3" que la acción química no altera la ley- 

 de variación ; 4" que dicha fórmula expresa la realidad para los gases 

 ideales y soluciones diluidas y para cada uno de los estados compren- 

 didos entre las épocas t^ y t entre los cuales evoluciona el sistema, desde 

 la concentración Cq hasta la c. 



Sentado esto consideremos el caso de las transformaciones isotér- 

 micas irreversibles y homogéneas de la forma : 



a.A, + [Í,B, + ... + X.L. = y.,^, + ¡332 + - + >^íL,. 

 se tiene para la variación de las velocidades entre dos épocas t' y t" : 



iogív-iogí;„ = Kl p,:;)-'^í 



.h' 

 y por consiguiente : 



C KP r r'" 



AS = Elog-^ = Rlog--^ = Elog-^ = RK P/^-'ííí. 



En el caso particular de las monomolcculares, como el polinomio se 

 reduce a la unidad, resulta una expresión sencilla de la variación de 

 la entropía en/unción del tiempo : 



\s = RKt. 



Por lo tanto en las reacciones monomolecnlares y en los fenómenos f i- 

 sicoquímicos representados por el mismo tipo de ecuación (1) las varia- 

 ciones de las entropías correspondientes a dos épocas de la evolución del 

 sistema, son proporcionales al tiempo transcurrido en cualquier estado 

 de concentración del mismo. Para tiempos iguales las variaciones de 

 entropía de dos sistemas en vías de evolución están entre sí como 



los coeficientes de afinidad -r — ^ =t^ = — ^ en razón inversa de la 



AS, K, O, 



« vida media » de la molécula. 



La velocidad de entropía en esta clase de transformaciones sería 



(1) Difusión simple, disolución, evaporación y sublimación de cristales, etc. 



