JIEMOIUA SDBIÍE UNA OUUVA DE DIAliUAMAS ATÓMICOS 211 



(■iones que sufren en el sistema atómico estos valores, empleamos el 

 inocediiniento ya explicado en nuestro trabajo anterior. 



VA valor ile C est;í constituido ])or la relación — y es variable con 



V 



cualíinier iMod¡fic:ici<in cjue jiucdau sufrir los valores de P, D y Y, es 

 decir que, eji el caso en que cualquiera de éstos sea constante, C varia 

 siempre, indicando las transformaciones que va experimentando la 

 masa atómica. 



Sobre cuatro ejes de longitud igual, de ordenadas, trazamos las 

 escalas de 1 hasta el mayor de los valores conocidos, y fijamos con 

 puntos los correspondientes a cada átomo en cada eje, siguiendo el 

 orden C, P, D, V. Unidos estos cuatro puntos, dan la curva particu- 

 lar para cada átomo, que se ve en el cuadro. La unión de estas curvas 

 ])arciales constituye la curva general, que exjiresaría los distintos 

 estados de condensaciíin de la materia por intermedio de cada átomo. 



Para relacionar el valor de D y PA que están calculados para la 

 molécula y el átomo respectivamente, tuvimos que partir de la hipó- 

 tesis de que la ley de Avogadro y Ampére se cumplía para el estado 

 s(')lido. Entonces, todas las densidades de los elementos halladas res- 

 pecto al agua, fueron relacionadas al hidrógeno. Pero como las densi- 

 dades al H"'^ son los pesos moleculares (al estado gaseoso), hallamos 

 la relación que habia entre este peso molecular y el atómicío, relación 

 ([ue tiene que indicar el número de átomos contenidos en la molécula. 

 Tomando entonces la unidad de volumen ^ 1 y relacionando con el 

 número de átomos, el cuociente entre el volumen = 1 y el número de 

 átomos tiene que ser el volumen de cada átomo, naturalmente, los 

 valores o1)tenidos por este procedimiento son iguales a los que se 



P 



obtienen si hacemos volumen atómico = — • 



llabria que descontar los espacios interatómicos, suponiendo la 

 materia <liscontinua, pero como este error, si existiera, afectaría a 

 todo el sistema, se puede aceptar que sean comparables los datos, 

 como son, y que las relaciones entre ellos guarden el mismo valor. 



Hay que tener en cuenta que se trata de relaciones de valores que, 

 en realidad, serán variables dentro de lo al)soluto. 



Aun suponiendo que el volumen real del átomo sea menor que el 

 calculado, es indudable que entonces serán mayores las distancias 

 que los separan dentro de un volumen que sería común para todas 

 las especies (peso molecular). Si las distancias interatómicas son ma- 

 yores, prueba que el estado de actividad de esos átomos será mayor 



