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No (•avecieiido así la elección de las dos constantes t^ y A de cierta 

 arbitrariedad, sus valores no pueden ser tenidos en (MU'iita para la 

 busca de relaciones estequioniétricas. 



Fundándose en su «teoría de los líipiidos». INÍ. I*, de lie en (1) lia 

 licuado á la exi>res¡ón siguiente : 



e " + A-c, ' - 1 



A 



en la cual y¡„ significa el coeficiente de frotamiento á la teni])eratura 

 de O grados, y donde las cantidades A y u representan constantes. 

 La fóriuula 



usada por Tliorpe y liodger (2) en la discusión de los resultados de 

 sus investigaciones experimentales, es puramente empírica. 



El estudio de las relaciones existentes entre el frotamiento y la,s 

 proiñedades qnímicas empieza con las investigaciones de Graliam (3) 

 en el año ISOl. Como lo demuestra el cuadro: 



Siilist;iii(ia C 



Alcohol metílico 63.0 



Alcohol etílico 119.5 



Alcohol amílico 364.5 



Formiato de etilo 51.1 



Acetato de etilo 55 . 3 



Biitirato de etilo 75.0 



Valei-ato de etilo 82 . 7 



Acido acético 128 . 



Acido butírico 156.5 



Ácido valérico 215.5 



[.„„,„ ^ 100] 



el valor del frotamiento aumenta en el nñsmo sentido que el peso 

 molecular; parece que se trata aquí de una relación semejante á la 

 ipie rige entre el punto de ebullición y el peso molecular. 



Kellstab continuó los trabajos de Graham y publicó en el año 



(1) Biill. Je. J'.phj. (3), 11, 29. 1886. 



(2) Fhil. Traiis. Ilot/. Soc. Londo». pií>>-. 397-710. 1894. 



(3) Phil. TniHs., 373. 1861. 



