über die Wirkung von Neutralsalzen auf die Säureresistenz usw. 281 



sind in der Spalte III die H-Ionenkonzentrationen der den 

 kritischen Säure-Salzlösungen entsprechenden reinen HCl-Lösungen 

 herangezogen. 



Aus einem Vergleich zwisclien den Spalten II und III sehen 

 wir, daß die H-Ionenkonzentrationen in Säurelösungen mit Nitraten 

 von K, Mg und Ca identisch sind mit denjenigen in reiner Säure. 

 Dagegen ergeben die K2SO4- und MgSO,,-Lösungen Zahlen, die 

 - bzw. 4- der H-Ionenkonzentrationen der reinen HCl-Lösungen 



6 4 



ausmachen. Die hohen kritischen Säurekonzentrationen bei An- 

 wesenheit dieser Salze werden hierdurch erklärt. NaCl und KCl 

 haben unbedeutend die H-Ionenkonzentration herabgesetzt, wo- 

 gegen MgCia und CaOla diese ein bißchen erhöht haben. Ich 

 übersiDringe die physikalisch-chemischen Erklärungen dieser Tat- 

 sachen. Schließlich geht aus dem Vergleich noch hervor, daß 

 auch Nichtleiter, wie Dextrose und Saccharose, die Dissoziation 

 einer Säure unbedeutend herabsetzen können. Durch diese Er- 

 kenntnis erhellt, daß die in meiner früheren Arbeit angelührten. 

 kritischen H-Ionenkonzentrationen sämtlich unbedeutend zu hoch sind. 

 Wie man aus der Tabelle sieht, bleiben noch mehrere aul- 

 fallend hohe kritische Konzentrationen unerklärt. Da die Spalte II 

 die in den verschiedenen Versuchen tatsächlich vorhandenen 

 H-Ionenkonzentrationen ergibt, kann man behaupten, daß die 

 Protoplasten mit CaClg 6mal, mit MgCl, i3,5mal, mit 

 Ca(N03)2 2mal und mit KCl l,5mal soviel H-Ionen er- 

 tragen haben als ohne diese Salze, d. h. mit Rohr- oder 

 Traubenzucker. Die Anwesenheit von NaCl hat die Giftigkeit 

 der H-Ionen nicht beeinflußt, und dasselbe ist wohl auch von 

 Mg(N03)2, MgS04 und KNOg^) zu sagen. Merkwürdigerweise 

 sieht es aus, als ob ein Zusatz von K2SO4 die Giftigkeit der HCl 

 auf das Doppelte gegenüber der von der H-Ionenkonzentration 

 bedingten gesteigert hätte, ein Sachverhalt, auf dessen Erklärung 

 ich hier nicht eingehen möchte. 



Es ist also erwiesen, daß einige Neutralsalze die Giftigkeit 

 der tatsächlich vorhandenen H-Ionen einer Säure höchst bedeutend 

 herabsetzen können. Die Tatsache erinnert sofort an die inter- 

 essanten Erscheinungen, die unter dem Namen antagonistische 

 lonenwirkungen, vor allem durch die Arbeiten von J. LOEB, 

 OSTERHOUT, BENEOKE und SZÜOS, bekannt geworden sind. Zwar 



1) Die Zahl für KNO;j ist zwar etwas zu hoch. Die H-Ionenkonzen- 

 trationsbestimmungen gaben aber in diesem einzelnen Falle sehr abweichende 

 Werte, weshalb auch der erhaltene Mittelwert mit Vorsicht aufzunehmen ist. 



