62 ANALES DE LA SOCIEDAD CIENTÍFICA ARGENTINA 



si dividimos por T, toma dQ este carácter, pues $ es función pura de 

 la temperatura, y se tiene : 



de donde 



rfQ__RK[- 3(l + g) dT , mi 



/v/Q_ /■ BK | 3(l+g) <*T dpi 



J ^JTfT "T" 7J 



y si se considera ¡3 como constante : 



rdQ = RK 3(l + £) /-<7T_RK /Y7p^BKr 3(l + E) m, 1 

 JT' ;j . 2 J T " | J f " :;, L 2 8 gP J 



/ 



^ = ^íl»g'(l + ^ + log?-'l 



lo que da por último: 



rdQ BK | (1+(S) _ 



/— = — logT~* .p '-f-const. 



(2) 



y esta integral, siempre que ¡3 sea constante, se llama la entropía del 

 gas. 



Si tenemos varios gases encerrados en recipientes distintos, es evi- 

 dente que el calor total que les suministramos es igual á la suma de 

 las cantidades de calor suministradas ácada uno por separado, y, por 

 consiguiente, no importa que tengan temperaturas iguales ó diferen- 

 tes, la entropía total es igual a la suma de las entropias de cada uno. 



Si varios gases están mezclados en un recipiente de volumen V, 

 sus masas siendo respectivamente iguales á K t , K 2 , K :) , ... sus presio- 

 nes & Pi, p>, Pj, ... y sus densidades á p,, p 2 , p 3 , ... la energía molecular 

 total será siempre igual á la suma de las energías moleculares parcia- 

 les. El trabajo total, si suponemos que la noción da presión parcial 

 pueda ser conservada cuando se trata de gases de moléculas comple- 

 jas, tendrá por expresión : 



(Pi+P 2 +P 3 + -W^ ( 3 ) 



y se tiene por otra paite : 



y = — ==— 2 = — ' 



?1 ?2 ?3 



