132 ANALES DE LA SOCIEDAD CIENTÍFICA ARGENTINA 



El ácido nítrico ge descompone en sn mayor parte en N 2 4 y el O 

 se condensa en el agua dando lugar á la reacción : 



ís T -0 4 + H 2 = HX0 3 + HNO 2 



Las pérdidas con este sistema eran grandísimas, pues no sola- 

 mente no era completa la descomposición del nitrato con la arcilla, 

 sino también se perdía NO. 



2. Con la substitución de la arcilla por sulfato de hierro se experi- 

 mentaban también grandes pérdidas. 



El primero que lanzó la idea de poner el nitro en contacto con áci- 

 do sulfúrico, fué (xuillaume Francois Eouelle (1703-1770) (1), quien 

 explicaba un sistema muy simple ó ingenioso para la concentración 

 del ácido nítrico. 



Consistía este sistema en la destilación del ácido nítrico (ó del ex- 

 tracto de nitro ó ácido nitroso, como lo llamaba) con ácido vitriólico 

 (sulfúrico). 



3. Por mucho tiempo se ha usado nitrato de potasio y ácido sulfú- 

 rico concentrado. 



En estas condiciones se producen tres reacciones según la tempe- 

 ratura : 



En la primera se produce bisulfato KHSO 4 y ácido nítrico; en la 

 segunda la reacción del bisulfato con el nitro á temperatura más alta, 

 produce sulfato neutro y ácido nítrico: en la tercera el ácido nítrico 

 producido por la alta temperatura de la, segunda, se descompone en 

 peróxido de ázoe y oxígeno no habiendo poco más de una molécula 

 de ácido nítrico. 



En síntesis, la reacción se puede expresar con la siguiente ecuación : 



4KXO ! + 2mS(> 4 = 2K : S0 4 + 2HM) 3 + 2N0 2 + H 2 G -f O 



Por tal procedimiento cien partes se sal nitro, en presencia de 48, 16 

 partes de ácido sulfúrico concentrado, producen 31 partes de ácido 

 nítrico fumante. 



Por consiguiente empleando nitrato de potasio se debe usar ácido 

 sulfúrico en la proporción indicada por la siguiente reacción : 



KXO 3 + H 2 S0 4 = KHS0 4 + HXO 3 



(1) Coure de chimie de Eouelle aíné, rédigé par M. M., manuscrit in-folio, page 

 395. Bibliothéque national de Paris. 



