FABRICACIÓN DEL ÁCIDO NÍTRICO PülíO 133 



y además para conseguir ácido nítrico concentrado, usando ácido sul- 

 fúrico con 2 por ciento de agua, es preciso que este último esté en 

 mayor cantidad. 



4. Cuando se empezó á usar nitro de Chile y del Perú (lo que suce- 

 dió en 1830) se alcanzaron dos ventajas : la primera que el nitrato de 

 sodio es mucho más barato; la segunda que para una misma cantidad 

 en peso de los dos nitratos, el nitrato de sodio da más ácido nítrico, 

 pues el bisulfato de sodio se transforma más fácilmente en sulfato 

 neutro; por lo que empleando dos moléculas de nitrato por una mo- 

 lécula de ácido sulfúrico, se tiene menos cantidad de ácido nítrico 

 descompuesto. 



El bisulfato ó sulfato sódico que queda se puede más fácilmente 

 emplear. 



5. La cantidad de ácido nítrico producido depende de las buenas 

 condiciones en que se hace la operación, de la pureza de los materia- 

 les usa los, de la construcción del condensador y de la torre de cola del 

 regenerador. 



El condensador y el regenerador deben condensar el ácido nítrico 

 absorber los gases nitrosos producidos en la descomposición del ácido 

 nítrico por la acción del calor y sacar todas las impurezas (cloro, ácido 

 clorhídrico, iodo). Los antiguos aparatos formados por una batería de 

 grandes bombones de gres comunicados entre sí. obraban como simples 

 condensadores y producían no solamente ácido impuro y coloreado, 

 sino también ácido de diferentes densidades, mientras que los moder- 

 nos aparatos, si bien más complicados, obran como purificadores y 

 nos dan ácido purísimo é incoloro. 



Si el nitrato contiene cloruros, se producen (doro y ácido clorhí- 

 drico; este último, reaccionando con el ácido nítrico, nos da el cloruro 

 de nitrosilo. 



Una parte de cloruro de sodio precisa 0,38 partes de ácido nítrico 

 para producir JíOCl que se encuentra en los primeros productos de 

 la destilación : 



HX( ) ! + 3HC1 = NO< 1 + CP + 2H-0 



Carius lia reconocido que la descomposición del ácido nítrico es 

 constante entre 2o0° y 313° y (pie esta representada por la ecua- 

 ción : 



L'IIN() :! = X 2 0' + O + H-O (1) 



(1) A., tomo CLXIX, página 273. 



