30 ANALES DE I.A SOCIEDAD CIENTÍFICA ARGENTINA 



p 1- 



y luego : 



1 "i 

 p = -nmc . (6) 



o 



Observemos «jiu* >m es la masa total contenida en la unidad de vo- 

 lumen del gas, igual por consiguiente á su densidad p, lo que nos 

 autoriza á escribir : 



1 



3 1 



P^ó9 c ' ( 7 ) 



y si p y p se pueden determinar experimentalmente, podremos dedu- 

 cir de sus magnitudes el valor medio del cuadrado de la velocidad. 



Con este método se lia encontrado á ° para el valor de \J c l '■ 



m 

 Oxígeno 461 



seg. 



Nitrógeno 492 » 



Hidrógeno 1844 » 



y c 2 expresa la velocidad cuyo cuadrado sería igual al promedio délos 



cuadrados de las velocidades de las moléculas, ó sea la velocidad con 

 la cual habrían de desplazarse todas las moléculas para engendraren 

 el gas la presión que ejerce sí, teniendo una velocidad uniforme, se des- 

 plazaran simétricamente en todas las direcciones del espacio. El valor 

 es, por otra parte, del mismo orden de magnitud que la velocidad media 

 de una molécula y no se diferencia de ésta sino en un factor numérico. 

 Por otra parte, ya tenemos la fórmula empírica conocida : 



273 



P — ?ú'P~ñ~ 



en la cual p es la densidad del gas que corresponde á una presión 

 igual á 1 dyne por centímetro cuadrado y á la temperatura absoluta 

 l'T.'i, de donde sacamos : 



-= 3 T 



p 273 



(8) 



Esta, fórmula determina completamente para un gas perfecto el va- 

 lor de c 2 , sin que eso permita deducir ninguna consecuencia con res- 



