LA RADIACIÓN Y LA TEORÍA DE I-OS « QUANTA » 53 



Con esto, para que dos gases estén en equilibrio fcérmico, es preci- 

 so que la fuerza viva media de una molécula resulte la misma en los 

 dos »ases, sea que tengan igual constitución con densidades distin- 

 tas, ó que la constitución no sea la misma. La temperatura de este 

 modo se puede considerar, para todos los gases, como una sola fun- 

 ción que no depende sino de la fuerza viva inedia de una molécula. 



Resulta que si volvemos á la fórmula encontrada para definir la 

 presión en función del cuadrado medio de la velocidad : 



1 — 

 p = -nmc, 

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se ve que, pata dos gases á una misma temperatura, si la presión es 

 igual para ambos por unidad de superficie, o sea si se tiene : 



resulta también : 



n , = n, 



lo <pie significa que el número de moléculas por mudad de volumen 

 es igual en los dos gases, y esta igualdad es la misma expresión de 

 la ley de Avogadro. 



Del mismo modo, como para dos gases de misma naturaleza, te- 

 nemos : 



resulta que, para dos masas de un mismo gas, á temperaturas iguales, 

 pero con presiones distintas, se tiene también: 



c 2 = const. 



y, por consiguiente, según la fórmula: 



1 — 



la presión^ es así proporcional á la densidad p, lo que expresa la ley 

 de Boyle-Mariotte. 



Ahora consideremos como gas normal a un gas tan poco imperfecto 

 comose pueda, por ejemplo el hidrógeno. Sean para este gas L\ p', M, C, 

 la presión, la densidad, la masa y la velocidad de una molécula, 

 mientras quejp, p, m, c designan las mismas magnitudes tísicas co- 



