LA RADIACIÓN Y I-A TEORÍA DE LOS « Ql'ANTA » 55 



y como, para la misma temperatura, se tiene aún : 



me- = MO 1 ", 



se deduce : 



m m u. 



si se designa por ;;. la razón — de la masa de una molécula del gas 



M 



considerado á la masa de una molécula del gas normal tomado por 

 referencia, ó, lo que es equivalente, el peso molecular. 

 Si ponemos ahora : 



R_ 



se tendrá la fórmula simplificada : 



? = 3rT. 



Llevemos ahora este valor de c 1 en la expresión 



1 

 3 ¡ 



P = oPC, 



y tendremos para otro gas cualquiera : 



p=r P T, 



designando r la constante de la ecuación de los gases para el gas 

 considerado, y R una constante universal igual para todos los gases. 

 Esta última ecuación expresa de este modo que la presión de un 

 gas es proporcional al producto de su densidad p por su temperatura 

 absoluta T. 



10. Calores específicos. — No tengo el propósito, ni mucho menos, 

 de desarrollar aquí la teoría cinética completa de los gases, pues tal 

 desarrollo no hace falta para el objeto de esta monografía. No demos- 

 traré, pues, como lo hizo Boltzmann, que la ley de repartición de las 

 velocidades de Maxwell que acabamos de estudiar, es la única posible. 

 Por otra parte, esta demostración, como también otras de los dos gran- 

 des tísicos, no satisface del todo al espíritu, con motivo de la hipótesis 

 que sirve de base á toda la teoría y consiste en considerar siempre a un 

 gas en el estado especial que Boltzmann llama molekular ungeordnete. 



