56 ANALES DE LA SOCIEDAD CIENTÍFICA ARGENTINA 



Este es el punto más flojo de la teoría cinética, y hemos de confesar 

 que este concepto particular puede ser el objeto de críticas que son 

 del caso también en otro orden de ideas, conforme á lo que veremos 

 en la radiación y cuando lleguemos á la ley fundamental de laequi- 

 rrepartición de la energía. 



Sin embargo, antes de poner el punto final al presente capítulo, 

 me parece conveniente dedicar unos renglones á los elementos de la 

 teoría de los calores específicos, mediante la cual nos será revelado 

 un resultado de primera importancia, ó sea que el principio de Carnot 

 no tiene sino un valor de probabilidad y no se verifica sino de un 

 punto de vista meramente estadístico. Por otra parte, señalé en la 

 introducción que las dificultades que lian originado las nuevas teo- 

 rías no se encuentran sólo en el estudio de la radiación, sino también 

 en el de los calores específicos. 



Consideremos, pues, un gas vínico de volumen cualquiera V, y su- 

 pongamos que se le comunique una cantidad de calor dQ medida en 

 unidades de trabajo. Este incremento ha de originar en su tempera- 

 tura otro dT y su volumen aumentará en dV. 



Pongamos primero : 



¿Q = rfQ t + f 7Q 4 • (1) 



siendo dQ el calor que tiene por efecto aumentar la energía molecu- 

 lar y dQ i el que origna un trabajo externo. Si las moléculas son esfe- 

 ras perfectamente pulidas, los choques no engendran ninguna fuerza 

 capaz de hacerlas girar en torno de un diámetro, y, por otra parte, 

 admitiremos que no hay fuerzas de esta (dase. Si, pues, las moléculas 

 tuviesen un movimiento de rotación propio, éste no podría experi- 

 mentar ninguna alteración en razón del incremento suministrado por 

 dQ. La totalidad de la cantidad de calor <7.Q, servirá por lo tanto á 

 aumentar la fuerza viva con la cual cada molécula se desplaza, y la 

 llamaremos fuerza viva del mor i miento de progresión. 



Hasta ahora no hemos considerado sino este caso particular, pero, 

 en lo que sigue, nos referiremos á un caso más general, en que las 

 moléculas tienen una forma cualquiera ó son de naturaleza compleja, 

 siendo formadas por partículas móviles las unas con respecto á las 

 otras, que serán por ejemplo los átomos. De este modo habrá dos mo- 

 vimientos : el de progresión de la molécula y el movimiento intra- 

 molecular, admitiéndose que un gasto de trabajo se necesita para 

 vencer las fuerzas de cohesión de los átomos ; á este trabajo, lo de- 

 signaremos con el nombre de trabajo intramolecular. 



