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gen von CdClg vvirJ die Kristallisationsgeschwindigkeit stark ver- 

 mindert. Parallel damit geht die Beeinflussung des Habitus der sich 

 ausschcidenden Kristalle. 



4. Das Verhalten der NHjCl-Losung in zugeschmolzener Rohre. 



Die nach der Methode von Miers ausgefuhrten Versuche er- 

 gaben folgendes Resultat: Reine ]S'H4Cl-Losuugen kristallisieren bei 

 derjenigen Temperatur. welche dem Knickpunkt der Brechungs- 

 exponentenkurve entspricht, also bald nach Uberschreitung der Satti- 

 gungstemperatur. Mit CdClg versetzte Losungen kristallisieren viel 

 spater. Vor der Beobachtung wurde die Lcisung zirka f Stunden 

 in einer T. 80" — 90^* gehalten und nachher mit Korundstiioken ge- 

 schiittelt (im Bad). 



Einige Beispiele m(3gen angefiihrt werden: 



Reine Salmiaklusung: 5167 g auf 100 g H^O 



kristallisiert bei 56" ) , . , , o i ^ 



, . , , . ^„ bei selir starkem bcliiitteln. 



lost sicn bei 08" I 



Wenn man die Liisung vor jeder Bewegung schiitzt. so kann 

 man sie bis zu einer T; von 40* und wahrscheinlich zu einer noch 

 niedrigeren abklihlen. Dieselbe Fliissigkeit mit etwas CdCU konnte 

 erst bei 42-5° — 43° trotz des heftigen Schiittelns zur Kristallisation 

 gebracht werden. 



Die Losung von Exp. IV. a mit 023 Mol CdClo, welche in reinem 

 Zustande etwas unter 435° kristallisierte. wurde nach heftisrem 

 Schiitteln etwas trlib. worauf die Kristalle sehr langsam grfJiSer 

 wurden. Offenbar aber waren noch nicht alle Keime gelost. denn 

 bei Wiederholung des Experimentes wurden die Kristalle erst 

 bei 28° sichtbar, d. i. nahe der Temperatur, bei welcher der Bre- 

 chungs-Index zu sinken beginnt. 



Die Beimengung von GdCl, zur Salmiaklusung hat also die 

 Wirkung, daB das metastabile Gebiet der iibcrsattigten Lfjsung sehr 

 erweitert wird. 



Der metastabile und labile Zustand der iibersattigten L<)suiig 

 bei Miers entspricht dem von O s t w a 1 d angegebenen, nur pflegt 

 Miers die Fliissigkeit stark zu schiitteln. Vergl. die Untersucbungen 

 von Miers und Frl. Florence Isaac iiber diesen Gegenstand i). 



•) Miers, H. A. and Isaac Fl, Journ. Chem. Soc. 1906, 89. Rep. Brit. Ass. 

 for 1906, Hroc. Koy. Soc. 1907, Transact, of the Chem. 80c. 1908. Vol 93. 



