6 IS 



Mitarbeitern ^) treten Salze von Nitrophenolen in drei Modifikatio- 

 nen, einer gelben, einer roten und einer orangefarbigen auf, wobei 

 die roten und gelben liochst wahrscbeinlich wirkliche Isomere sind, 

 die orangefarbigen aber Mischsalze oder feste L(>snngen dieser 

 gelben und roten Isomere. Das Kristallwasser hat nur sekundar 

 insofern einen EinfluB, als es unter den berrschenden Bedingungen 

 labile, bezw. gar nicht existenzfahige Reihen (bald die gelbe, bald 

 die rote) konserviert. Denselben EinfluB hat augenscheinlich das 

 durch Nebenvalenz gebundene Ammoniakmolekiil, weil beim Uber- 

 gaug des normalen Ammoniumsalzes in das anormale bei vielen 

 Nitrophenolen Farbenveranderuug eintritt. wie bereits an anderer 

 Stelle von uns ^) erwahnt wurde. Bei dieser Gelegenheit betonen 

 wir also die Existenz gelber und orangefarbiger Formen von Sal- 

 zen mancher Nitrophenole , bei welcben diese Erscheinung noch 

 nicht studiert wurde. 



Die Darstellung der anormalen Salze erfolgte uach der in der 

 ersten Abhandluno- beschriebenen Methode. Die an einer Stelle er- 

 wahnte Addition von Chlorwasserstoff an Amine erfolgte bei tiefer 

 Temperatur unter ahnlichen Arbeitsbedingungen; das Absorptions- 

 kolbchen wurde in Ather-Kohlensauregemisch getaucht und die 

 Temperatur an einem Pentanthermometer abgelesen. 



Wir beabsichtigen die anorraale Salzbildung bei stereoisomeren 

 Oximen und Dioximen zu studieren, sowie eine Tensionsbestimmung 

 an den bis jetzt von uns erhaltenen Ammoniakaten vorzunehmen. 



Mononitrophenole. 



o-Nitrophenol bildet 1 Mol. NH3 , p-Nitrophenol V/. Mol. NH3. 

 m -N it ro phenol. 

 01024 g absorbierten 15-7 cmS (Oo,760 mm) NHs^ 00119 g NH3. 



C6H,(NOo)OH.NH3 Berechnet 10 9% NH3 



Gefunden 10-4% „ 

 Die Addition von Chlorwasserstoff an Nitraniline 

 ergab bei — 75^^ folgende Resultate: 



0-1013 g o-Nitranilin absorbierte 46-4 cm^ (Oo.760 mm) HC1 = 

 = 00753 g HCl. 



1) Hantzsch und Gorke. Ber. d. d. chem. Ges. 89, 1073 [1906]. 



Hantzsch. Ber. d. d. chem. Ges. 40, 330, 153S [1907]. 

 1) 2) Korczynski. Bar. d. d. chem. Ges. 42, 167, [1909]. 



