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der Valenzen anzuwenden, so kommt man zu dem SchluB, daB sici{ 

 die Kohlenwasserstoffe der „y4" Regel nicht fiigen. 



Man bekam namlich friiher 



fur Methan (v = S) . . . vA = 35-84 

 fiir Acetylen (y = 10) . . . vA = 40-50. 



Ebenso bekommt man jetzt 



fur Athylen (v = 12) . . . vA = 37-20 



fur Athan {v = U) . . . vA = 2842 



anstatt etwa 16. 



Folgt man andererseits J. J. Thomson und entscheidet sich 

 filr sein Modell der elektronischen Struktur des Atoms, so muB 

 man etwa folgende Betrachtung anstellen: 



Bekanntlich findet nacli J. J. Thomson^) bei einer chemischen 

 Vereinigung eine Ubertragung von Elektronen (Korpuskeln) von 

 einem Atom auf ein anderes statt, und es ist die Anziehung der 

 positiven und der negativen Ladung, die dazu beitragt. die Elemente 

 in der Verbindung festzuhalten. Von der Anzahl Elektronen, sagt 

 J. J. Thomson 2), die ein Atom unter dem EinfluB von Atomen 

 anderer Elemente aufnehmen oder abgeben kann, hangt die Valenz 

 jenes. Atoms ab. Da diese „Valenzelektronen" diejenigen sind, die 

 am leichtesten bewegt werden konnen, so niussen sie den groBten 

 EinfluB auf den Brechungsexponenten ausuben^). 



Wollen wir von diesem Standpunkte aus die Resultate unserer 

 Messungen der Dispersion gasformiger Kohlenwasserstoffe betrachten, 

 so finden wir die einfachsten Verhaltnisse bei Methan *) vor. Be- 

 riicksichtigt man namlich den elektropositiven Charakter des Was- 

 serstoffatoms ^), so muB man fiir Methan a = 4 setzen; somit ist 

 fiir dieses Gas a A = 1792. 



Athan wird durch die Formel 



1) The Corpuscular Theory of Matter. London 1907. p. 127 sqq. 



2) a. a. O.. S. 138. ») a. a. O., S. 156. 



*) Bull, de I'Acad. des Sciences de Cracovie, D^c. 1908, S. 1066. 

 5) J. J. Thomson, a. a. O., S. 131. 



Bulletin III. 



