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 da hasta tener un volumen de líquido que presenta bastante presión á 

 los gases que se han de desprender j no pueda haber absorción hacia 

 el cañón. Colocado todo se arrolla un papel á cada extremo del cañón, 

 los que se tienen humedecidos durante toda la operación para evitar 

 que el calor se comunique á los corchos; lo cual se consigue poniendo 

 dos depósitos de agua que caiga en forma de un hilo delgado, siendo 

 suficiente para que el cañón por sus extremos permanezca sólo tem- 

 plado. Dando fuego de delante atrás, y terminada la operación, se po- 

 ne el tubo de bolas en comunicación con un frasco (ó depósito de hoja- 

 delata) aspirador, se rompe la extremidad estirada del tubo de vidrio 

 y se hace pasar con lentitud una corriente de aire por el interior del 

 tubo, unos 2 litros, cantidad suficiente para hacer llegar al líquido 

 absorvente todo el amoniaco que hubiera quedado en el cañón. 



Antes de introducir esta modificación hemos hecho diferentes aná- 

 lisis comparativos con el del tubo de vidrio, con cañones cortos; pero 

 calentándose demasiado sus extremos, tuvimos que renunciar á su em- 

 pleo y hacer uso de los de carabina, ó bien de los que sirven para el 

 gas del alumbrado, obteniendo los mismos resultados que cuando tra- 

 bajábamos eu tubos de vidrio. Por esto hemos adoptado la modifica- 

 ción, pudiendo servir cada cañón para 70 ú 80 operaciones. 



Teniendo ya todo el amoniaco producido por la acción de la cal 

 sodada sobre la sustancia orgánica al estado de sulfato amónico, como 

 de antemano conocemos el volumen de ácido sulfúrico puesto, y des- 

 pués por un ensayo con el líquido normal de carbonato de sosa, vemos 

 el que ha quedado libre, restando este del total, la diferencia nos da 

 el que se ha combinado con el amoniaco; mas como 1 litro de ácido 

 representa un peso molecular de éste, por el ácido saturado se conoce 

 la cantidad del amoniaco, y por lo tanto, el nitrógeno que habia en el 

 peso do la sustancia analizada que hemos tomado, y de aquí el con- 

 tenido en 100 partes de la misma. 



Sabiendo el nitrógeno que hay en 100 partes de sustancia deseca- 

 da hemos calculado el que le corresponde sin desecar, puesto que ya 

 conocíamos el agua que contenia, y después la cifra que ha resultado 

 la hemos multiplicado, no por 6,5 como aconseja Payen, sino por 



