- 72 - 



les, como el cloruro de magnesio y carbonatos de cal y de 

 magnesia y también del agua de constitución de algunas sales. 



Se opera del modo siguiente. El residuo salino obtenido en 

 la cápsula de platino á 110", se calienta hasta 180° en baño de 

 aire y se pesa nuevamente. Se le añade 4 á 5 cent. c^b. de una 

 solución saturada de carbonato amónico y se calienta la cápsula 

 con ¡^ecaución primero, para evitar proyección de la masa, y 

 después con la llama del mechero de Bunsen, hasta el rojo obscu- 

 ro. Si hay materia orgánica se observa un color gris ó negro en 

 la masa^ principalmente en las paredes de la cápsula. En poco 

 tiempo, continuando el calor, se quema la materia orgánica y 

 aparece el residuo salino blanco. Después de fría la cápsula se 

 pesa, y la diferencia del peso, del obtenido á 180^, nos da el de 

 la materia orgánica , más el de las materias volátiles. 



Este procedimiento, que he empleado en otro tiempo en el 

 análisis de algunas aguas, me ha dado próximamente el mismo 

 resultado, para la materia orgánica, que el del permanganato, 

 evaluada en ácido oxáUco, y algo más, si las aguas contenían 

 sales descomponibles al rojo. 



Grados hidrotiniétricos. 



Además de los grados hidrotimétricos totales, que represen- 

 tan la cal y la magnesia con el ácido carbónico , es convenien- 

 te determinar también los grados hidrotimétricos después de 

 la ebullición del agua, que indican las sales solubles de cal y 

 de magnesia, y los grados hidrotimétricos del agua adiciona- 

 da de oxalato amónico y filtrada, que indican aproximadamen- 

 te las sales solubles de magnesia. 



Liquido hidrotimétrico. — Se prepara del modo siguiente: 



Jabón sódico de aceite de olivas (1). 100 gramos. 



Alcohol de 90° 1.000 — 



Agua destilada 1.000 — 



(1) En el día es difícil encontrar jabón fabricado con aceite de 

 olivas y sosa, porque añaden grasas de origen animal y le adulte- 

 ran con silicato de sosa y resinas , por cuya razón hay que prepa- 



