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Empecé por preparar piroantimoniato de sosa (1) para ob- 

 servar sus cristales con el microscopio, y he visto que son 

 iguales á los que aparecen en el quermes de Cluzel, esto es, 

 prismas rectos de base cuadrada. 



También he preparado óxido de antimonio Sb'O'^ sin inter- 

 vención de sosa, precipitándole del cloruro de antimonio con 

 amoníaco diluido, hirviendo el líquido, y después de bien la- 

 vado el óxido precipitado con agua hirviendo, no presenta 

 cristales visto con el microscopio, y sólo se ven copos blancos 

 amorfos. El óxido de antimonio obtenido por precipitación con 

 carbonato sódico del cloruro de antimonio en líquido hirviendo, 

 presenta, además de los copos blancos amorfos, algunos cris- 

 tales prismáticos, como los del quermes, pero creo son de piro- 

 antimoniato sódico, formados también por oxidación del aire. 



Además he determinado la cantidad de sodio que existe en 

 el quermes de Cluzel (2), y he hallado 2 á 3 por 100, según 

 las muestras, debiendo advertir que éstas procedían del labo- 

 rotorio de mi cátedra de Química Inorgánica, preparadas en 

 años diferentes, y otras del de Farmacia práctica. La cantidad 

 de sodio hallada es insuficiente para formar sulfoantimonito, 

 dada la cantidad de Sb'^S^' que hay en el quermes (67 por 100). 

 Calculando la cantidad de piroantimoniato sódico Sb-O'Na^ 

 iJ2, Q H'^ O que pueden formar 2 de sodio, resulta 22,1 por 100 

 y 3 forman 33 por 100; pero la cantidad de piroantimoniato 

 que existe en el quermes, es inferior á dichos números, como 

 luego se dirá; de donde se infiere que parte del sodio, aunque 

 pequeña, puede hallarse en estado de sulfuro ó de carbonato 



(1) Con solución de piroantimoniato potásico y corta cantidad 

 de carbonato sódico, calentando y dejando enfriar el líquido para 

 obtener cristales. 



(2) Disiielto el quermes de Cluzel en ácido cborbídrico en ca- 

 liente , be precipitado el óxido de antimonio con amoníaco en ex- 

 ceso y filtrado el líquido, lavando bien el precipitado, le be evapo- 

 rado, calentando fuertemente el residuo para eliminar todo el clo- 

 ruro amónico; quedando sólo cloruro de sodio, de cuyo peso he 

 deducido el del sodio, resultando cantidad variable de 2 á 3 

 por 100, según las muestras. 



