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de sodio que arrastra el producto al precipitarse, dependiendo 

 la cantidad de que las lociones sean más ó menos prolongadas. 

 Por último, he preparado quermes con sosa cáustica, coa 

 el objeto de ver si se forman los cristales , á pesar de que to- 

 dos los autores dicen, que el quermes preparado con los álca- 

 lis cáusticos carece de los cristales, porque suponiendo son de 

 óxido de antimonio ó de antimonito sódico, dicen, se disuelven 

 en el exceso de álcali; lo cual no es exacto respecto de la sosa, 

 naciendo el error de que con la potasa efectivamente no resul- 

 tan los cristales, habiéndolo generalizado á la sosa, sin haber 

 examinado el producto con el microscopio; pues de haberlo 

 hecho, hubieran visto como yo, que el quermes obtenido con 

 sosa cáustica, contiene los cristalitos, lo mismo que el prepa- 

 rado con carbonato sódico. Esto es una prueba más de que di- 

 chos cristales son de piroantimoniato sódico, sal casi insoln- 

 ble en agua fría , que se forma cuando se hierve en contacto 

 del aire el sulfuro de antimonio en polvo fino con una solución 

 de carbonato de sosa ó de sosa cáustica, precipitándose por 

 enfriamiento del liquido. 



Con el carbonato de potasa, ó con la potasa cáustica, no se 

 forman los cristales; no porque se disuelvan en el exceso álca- 

 li, como dicen los autores al tratar del procedimiento de Pide- 

 rit, sino porque el piroantimoniato potásico que pueda formar- 

 se es soluble en el agua caliente y en la fría, y por esta razón 

 no se precipita al enfriarse el líquido, como lo hace el piroan- 

 timoniato sódico. 



No me queda duda, ante los hechos observados^ que los 

 cristalitos del quermes son de piroantimoniato sódico áci- 

 do SbWNa'-H% 6EW, 6 en fórmula dualística, SbW\ 

 Na- O, H'^0, QH-0; pero debo añadir, que á pesar de lo que 

 dice M. Bougault, creo que en el quermes se precipita también 

 óxido de antimonio, como lo demostraré después al tratar del 

 análisis de dicho cuerpo. 



En cuanto á la otra parte constitutiva del quermes que se 

 encuentra en mayor proporción, todos los autores (con rara 

 excepción) están conformes en que es sulfuro de antimonio 

 hidratado de color rojo-pardo, y no sulfoantimonito sódico 



