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á lo más de 6 á 8 por 100 en relación de los copos rojizos de 

 sulfuro de antimonio hidratado, y además, al hacer el análisis 

 del quermes como luego se dirá, separando el sulfuro de anti- 

 monio de los cristales, resultan al lado de éstos (visto con el 

 microscopio), copos blanquecinos amorfos, que no son otra 

 cosa que el óxido de antimonio que se precipita también al de- 

 positarse el quermes por enfriamiento, á causa de no haberse 

 oxidado lo bastante para convertirse en piroantimoniato , pa- 

 sando al través del filtro disuelto en el líquido alcalino caliente. 

 Su formación se explica por la ecuación siguiente: 



^¿2 53 _|_ 6 Na 0R=Sb^0^-\-SIP0 + 3 Na^S. 



También puede explicarse la formación del óxido de antimo- 

 nio Sh^O^ y del sulfuro de sodio Na^ S por disociación de par- 

 te del sulfuro de antimonio disuelto en el líquido caliente, del 

 modo siguiente: 



El hidrógeno sulfurado se combina con la sosa resultante de 

 la disociación del carbonato por hidrólisis, y forma el sulfuro 

 de sodio 



H^S-\-2NaOH=Na^S-]-2n^O. 



El óxido Sb^O^ permanece disuelto en el agua caliente á 

 favor de la sosa, precipitándose después por enfriamiento del 

 líquido filtrado; y el sulfuro de sodio continúa en el líquido 

 filtrado y frío disolviendo cierta cantidad de sulfuro de anti- 

 monio en estado de sulfoantimonito. 



Según lo que se acaba de decir, en las aguas madres del 

 quermes de Cluzel, se encuentra, además de la gran cantidad 

 de carbonato de sosa que se puso, corta cantidad de sulfuro 

 alcalino Xa^ S que retiene poco sulfuro de antimonio en esta- 

 do de sulfoantimonito. Por ésta razón, al añadir un ácido se 

 desprende gran cantidad de anhídrido carbónico, y poco hidró- 

 geno sulfurado, precipitándose escasa porción de azufre dorado 



