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mos, de modo que esta cantidad es de óxido de antimonio (1) 

 y la restante 0,087 gramos de piroantimoniato sódico. 



El líquido resultante de tratar un gramo de quermes con 

 sulfuro amónico, se trató con ácido clorhídrico y el precipi- 

 tado de sulfuro de antimonio de color amarillo-anaranjado 

 pesó 0,849 gramos. Teniendo en cuenta que la parte insoluble 

 en el sulfuro amónico es 0,202 gramos, el peso del sulfuro de- 

 bía ser á lo más 0,798, pero el exceso es debido al azufre pre- 

 cipitado del sulfuro amónico algo polisulfurado. Repetido el 

 análisis en otras muestras de quermes, algunas dieron mayor 

 cantidad de sulfuro de antimonio, y menos de óxido y de piro- 

 antimoniato, especialmente de este último que sólo llegó á 4 ó 5 

 por 100. 



La cantidad de agua la he determinado en un quermes Clu- 

 zel obtenido hace dos años, que seguramente estaba bien dese- 

 cado; le calenté gradualmente en una capsulita de porcelana 

 hasta convertir el sulfuro de antimonio hidratado en sulfuro 

 anhidro negro; perdió de su peso 12,3 por 100, cuya cantidad 

 representa el agua , siendo un poco mayor que la necesaria 

 para convertirse 67 de sulfuro anhidro Sb'^S^ en trihidrata- 

 áoSb-S^ SIPO. 



(1) El óxido de antimonio toma color rojizo con el sulfuro 

 amónico, pero no se disvielve en frío, resultando al día siguiente 

 de contacto, de un color blanquecino. Esta alteración que expe- 

 rimenta el óxido, puede ser causa de que su determinación cuan- 

 titativa no sea exacta, tal como la liemos heclio , pero la admitimos 

 aproximadamente, porque habiendo determinado en otro análisis 

 el antimonio total existente en el quermes y el azufre, calcu- 

 lando por éste la cantidad de Sb- S^^ resulta un número próximo 

 á 67 por 100. El resto, deduciendo el agua, es próximo á 20 que 

 representa la mezcla de óxido y de piroantimoniato. Calculando 

 en el microscopio la cantidad de cristales, resultan unos 8 por 100, 

 cuyo número restado de 20 da para el óxido de antimonio una can- 

 tidad próxima á la hallada en el análisis practicado. 



Los cristalitos de piroantimoniato sódico no se alteran por el 

 sulfuro amónico. 



Agitado el quermes con agtxa caliente y filtrado el líquido, re- 

 stilta una solución coloidal de color amarillento y opalescente. 



