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el peso X la necesaria para neutralizar el agua libre del áci- 

 do ordinario: 



kx 2y{\00 — s) ha 



100 45 100 



'x-{-y = a 



que resueltas dan: 



9/Z + 40(100 -s) 

 í x = a • ■ ^ ^ (1) 



\ 9/^ + 40(100 — 5) 



) 9{k — h) 

 f y = a — X = a ■ — ^ 



(2) 



9 A: 4-40 (100- s) 



Las fórmulas (1) y (2) son rigurosamente exactas y son 

 aplicables para cualquier concentración s del ácido sulfúrico 

 ordinario, así como para cualesquiera valores de /z y de k, 

 con la condición natural de ser h •< k. 



Pero lo más notable de estas fórmulas es que pueden su- 

 frir una gran simplificación. En efecto, el ácido sulfúrico 

 concentrado que se emplea ordinariamente en los laborato- 

 rios y fábricas es el de densidad = 1,840 = 65°,9 Bé (*) = 

 168° Td = 95,60 «/o de SO^H.; de modo que el valor 



100 — s = 100 - 95,60 = 4,40, 



y si tomamos el valor aproximado 4,5, con lo cual se come- 

 te un error muy pequeño, como luego se verá, las fórmu- 

 las (1) y (2) se convierten en las siguientes: 



9 /z -1- 40 X 4,5 



/ x — a- =ax 



\ 9A: + 40x4,5 



i 9(k- h) 



I y = a • ^^ — <7 X 



9/^ + 40x4,5 A: + 20 



(3) . = «.1±^ 

 \ ^ ^ Je -{-20 



^^^ k~h 



(4) y = a • 



^ ^ A' +20 



(*) Llamado de 62° Bé. 



