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el sabor salado del agua, por contener bastante de di- 

 cha sal. 



Atendiendo á las reacciones obtenidas en el análisis, espe- 

 cialmente en el agua evaporada y filtrada y en el precipita- 

 do resultante, asi como á las observaciones espectroscópicas 

 y el orden de afinidades, se pueden decir cuáles son las sa- 

 les que existen en el agua, aunque no todas con seguridad. 



Teniendo esto presente, y haciendo los cálculos correspon- 

 dientes, resultan las siguientes en un litro de agua. 



Gramos. 



Acido carbónico libre CO^H' 0,83658 



Bicarbonato de calcio (CO^)^ Ca//- 1,34038 



- de hierro (C O 3)- Fe//-' 0,10515 



— de litio CO^LiH 0,02567 



Cloruro de sodio NaCl 4,99820 



— de potasio KCl 0,05577 



Sulfato de sodio SO^Na" 1,39894 



— de calcio SO^Ca 0,85868 



— de magnesio S O ' Mg 0,35930 



Sílice SiO- 0,10510 



Alúmina AÍ-0^ 0,09240 



Nitritos 0,01600 



Materia orgánica 0,00200 



Total 10,19417 



Las cantidades que se expresan sólo deben admitirse 

 como aproximadas, porque en la agrupación de los iones 

 puede haber arbitrariedad respecto de algunas sales que se 

 admiten hipotéticamente. De aquí el que no haya completa 

 concordancia entre las cantidades de sales admitidas y las 

 de los iones, en los cuales hay más exactitud, porque es el 

 resultado directo del análisis cuantitativo. 



El aluminio puede estar formando sulfato y la sílice es 

 posible se halle en estado de hidrato coloide, y en la incer- 

 tidumbre hemos puesto en el cuadro anterior sílice y alú- 

 mina, sin hacer agrupamiento ninguno del ion aluminio y 

 del ion silícico. 



