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 pesando 0,382 gramos, en donde hay 0,12389 del ion sodio, 

 y para un litro, 2,478 gramos. 



De esta cantidad hay que rebajar 0,029 gramos de pota- 

 sio, resultando 2,449 de sodio por litro de agua mineral. 



Con el espectroscopio se vio la existencia del potasio en 

 el sulfato de sodio obtenido. 



Ion potasio K. 



100 centímetros cúbicos de agua mineral se evaporaron á 

 sequedad, y el producto se calentó con algunas gotas de áci- 

 do sulfúrico para descomponer los nitritos, y después se di- 

 solvió en ácido clorhídrico diluido, filtrando el líquido para 

 separar la sílice. Al líquido filtrado se añadió cloruro de ba- 

 rio hasta precipitar los sulfatos y exceso de ácido sulfúrico, 

 filtrando el líquido, y á éste se agregó amoníaco en exceso 

 y carbonato amónico calentado para precipitar el calcio, el 

 magnesio y bario. Después de frío, se filtró el líquido y eva- 

 poró, calentando fuertemente el residuo para eliminar las sa- 

 les amoniacales. El producto se disolvió en agua destilada, 

 se filtró y evaporó en la estufa de aire á 120°, resultando 0,51 

 gramos de NaCl y KCí. 



Para determinar el potasio se disolvió la mezcla de los dos 

 cloruros en agua destilada y se trató con cloruro platí- 

 nico ácido. El precipitado formado al día siguiente se reco- 

 gió sobre dos filtros juntos de igual peso, lavándole con al- 

 cohol; después se desecó en la estufa, pesando el Pt Cl\ 

 2 KCÍ 0,018 gramos, en donde hay 0,0029 del ion potasio, 

 y para un litro de agua mineral, 0,029 gramos. 



Materia orgánica. 



Determinada por el permanganato potásico en medio áci- 

 do, ha resultado 2 miligramos en litro de agua mineral, can- 

 tidad muy pequeña, como en las mejores aguas potables. 



Esto se halla conforme con lo dicho al tratar del residuo 



