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Ion litio Li. 



Dadas las dificultades que hay para la determinación del 

 litio, pensé el siguiente procedimiento, teniendo en cuenta 

 la composición de estas aguas: 



480 centímetros cúbicos de agua mineral, contenida en una 

 botella, se aciduló con bastante ácido clorhídrico y se eva- 

 poró en una cápsula de porcelana hasta casi sequedad. El 

 producto se trató con una mezcla de alcohol anhidro y éter, 

 filtrando el líquido y dejándole evaporar espontáneamente. El 

 residuo de la evaporación se trató con ácido sulfúrico diluí- 

 do y se calentó en una capsulita para convertir en sulfatos 

 los cloruros de sodio, de calcio y de litio, que se disolvieron 

 en la mezcla de alcohol y éter. El producto se trató con nue- 

 va mezcla de estos dos líquidos, que sólo disuelve el sulfato 

 de litio, quedando éste por evaporación, y después de calen- 

 tado, pesó 0,01 gram. de SO^Li-, donde hay 0,00127 del ion 

 litio, y para un litro de agua mineral, 0,00264 gram. 



Después de pesado se vio, con el espectroscopio, la raya 

 roja característica del litio. 



Ion sodio Na. 



50 centímetros cúbicos de agua mineral se trataron con 

 amoníaco y carbonato amónico, hirviendo el líquido hasta 

 precipitar todo el calcio y magnesio. El líquido, después de 

 frío, y añadiendo nueva cantidad de amoníaco, se evaporó 

 hasta sequedad, calentando el residuo con cuidado hasta 

 desalojar las sales amoniacales. Después de frío, se disol- 

 vió el producto en agua destilada, se filtró el líquido y se 

 evaporó hasta sequedad, pesando el producto 0,272 gramos 

 de Na Cly SO^ Na-. Después se añadieron algunas gotas 

 de ácido sulfúrico para convertir todo en sulfato de sodio, y 

 se calentó fuertemente hasta desalojar el exceso de ácido, 



Rf.v. Acad. Ciencias.— VI.— Julio, Agosto y Sepriembre, 1907. 7 



