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0,02327 gramos del ion aluminio, y para un litro de agua 

 mineral, 0,049 gramos. 



El líquido amoniacal, de donde se separó la alúmina, no 

 formó precipitado con la mixtura magnesiana, lo que de- 

 muestra que no existía el ion fosfórico. Además, la alúmina 

 obtenida se disolvió en ácido clorhídrico, añadiendo ácido 

 cítrico y después amoníaco en exceso, y tampoco dio preci- 

 pitado de fosfato con la mixtura magnesiana. 



Esto se' halla conforme con lo dicho en el análisis cualita- 

 tivo, que no aparecieron fosfatos con el molibdato amónico, 

 ó á lo más indicios. 



Ion nitroso NO-. 



Demostrada la existencia de nitritos por el análisis cuali- 

 tativo, queda por averiguar si hay además nitratos, puesto 

 que algunas reacciones de éstos son las mismas que las de 

 aquéllos, como la coloración roja con la brucina y ácido sul- 

 fúrico y la coloración amarilla con el ácido fénico y ácido 

 sulfúrico, añadiendo después amoníaco. Ambas reacciones 

 las da el agua mineral evaporada. 



Para ver si además de los nitritos hay nitratos, se añadie- 

 ron á 100 centímetros cúbicos de agua 20 gotas de ácido 

 sulfúrico puro; se hirvió el líquido durante diez minutos, y 

 éste no dio después señales de contener nitratos. 



También se empleó el procedimiento de Peccini, destru- 

 yendo los nitritos, contenidos en el agua, por medio de una 

 solución de urea en ácido acético, y el producto de la evapo- 

 ración no dio coloración con la brucina y ácido sulfúrico, ni 

 con el sulfato ferroso y dicho ácido. 



La cantidad de nitritos se determinó por el procedimiento 

 de Tromsdorff, por colorimetría, y resultó 0,016 gramos en 

 litro de agua mineral. Suponiendo que el nitrito sea de cal- 

 cio, como después se dirá, el ion nitroso NO- correspon- 

 diente es 0,0073 gramos. 



