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y cerrando el tubo por un extremo, se hace comunicar el otro 

 con una bureta de Hempel llena de mercurio, y produciendo 

 en ésta cierta depresión (por ejemplo, 30 cm.), que llamare- 

 mos h, se mide el volumen v, que el aire ocupa en la bureta; 

 y tomando nota de la altura barométrica H en ese instante y 

 de la temperatura ambiente para conocer la tensión del vapor 

 de agua, /, podemos en seguida calcular el volumen x del 

 vacío del tubo de paladio. 

 En efecto; por la ley de Boyle & Mariote, tenemos 



(X + y) (//-/z-/) = x (//-/); 

 de donde 



H^h-f\ 



x = v 



h 



Las precauciones de orden químico que hay que observar 

 en este procedimiento son las siguientes: 



1." La muestra de gas que se ensaya no ha de contener 

 ni óxido de carbono ni vapores clorhídricos (*), como tam- 

 poco gran cantidad de vapores de bencina ó alcohol; esto lo 

 explica Hempel considerando que estos gases tienen más 

 afinidad por el oxígeno del óxido de paladio que el hidróge- 

 no y debilitan la acción de dicho cuerpo antes que empiece 

 su reacción con el hidrógeno. El metano, etileno, ácido car- 

 bónico y nitrógeno son indiferentes á la temperatura en que 

 se opera, así como el vapor de agua é indicios de amoníaco, 



2." Es de importancia para la exactitud, que el gas que 

 se analiza no contenga oxígeno en cantidad prácticamente 

 apreciable, y esto por causa de varios fenómenos que pue- 

 den ocurrir. 



a) Si el gas no tuviera hidrógeno, y el paladio, por ha- 

 berlo usado antes con un gas hidrogenado, contuviese ocluí- 



(*) Según Hempel, el ácido clorhídrico, que tiene efecto nocivo 

 sobre el paladio en esponja, es inactivo para el negro de paladio. 



