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dad absorbida es menor (desde cuatro veces su volumen, 

 según Hempel; á diez veces, según Clowes y Coleman, en 

 vez de seis á diez y seis), y se desprende con más facilidad 

 que del cloruro cuproso amoniacal; además, como el cloruro 

 ácido tiene el inconveniente de atacar al mercurio y sus va- 

 pores dificultan la absorción del hidrógeno por el paladio, de 

 ahí que, aunque sea de preparación más fácil, se dé la pre- 

 ferencia al compuesto amoniacal, que al igual del ácido, tie- 

 ne la propiedad de absorber el etileno (Hempel) y, además, 

 el acetileno. 



De otra parte, no se logran buenos resultados sin tener 

 presentes, ante todo, cieitas reglas prácticas y pormenores 

 operatorios respecto del modo de preparación y manejo de 

 tales reactivos, que se deducen del estudio que la evolución 

 del modo de prepararlos ha tenido. Desde luego, el incon- 

 veniente señalado que tienen las disoluciones de cloruro cu- 

 proso, en cuya virtud desprenden fácilmente parte del CO 

 absorbido cuando el gas que lo cubre no le contiene, puede, 

 según Drehschmidt, ser contrarrestado en gran parte por la 

 presencia de un exceso de amoníaco que, reaccionando so- 

 bre el cloruro cuproso oxicarbonado, transforma el óxido 

 de carbono en ácido carbónico fijándolo con formación de 

 carbonato amónico, según la ecuación siguiente: 



Cwg a, CO -I 4NH,+2H.¿ O - Cu-\- 2NH, Cl + (TV//,), COr,. 



De este hecho, deduce Drehschmidt el método de prepa- 

 ración siguiente: 



Se disuelve el cloruro cuproso recientemente precipitado, 

 casi exento de agua, agitándolo con amoníaco de 0,90 de 

 densidad hasta disolución casi por completo (en un frasco 

 bien cerrado), y al líquido obtenido se añade de un quinto á 

 un cuarto de su volumen del mismo amoníaco. Clowes y 

 Cohman, preparan este reactivo de un modo parecido, y lo 

 consideran capaz de absorber seis veces su volumen de óxi- 



