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Naturwissenschaftliche Wochenschrift. 



N. F. III. Nr. 14 



zylindrisches Entladungsrohr von 272 bis 4 cm 

 Weite mit seitlich angebrachter Anode. Das zu 

 untersuchende Salz wurde in 2 — 3 cm Entfernung 

 vor der Kathode auf die Gefäßwand gebracht und 

 die Kathodenstrahlen durch den Magneten auf 

 das Salz konzentriert. Brachte er dorthin weißes 

 Chlorlithium, so nahm es eine heliotrop- bis dunkel- 

 violette Färbung an , während das ursprüngliche 

 blaue Phosphoreszenzlicht allmählich verschwand. 

 Das in der evakuierten Röhre abgeschmolzene 

 Salz behielt seine Farbe ; an die Luft gebracht, 

 wurde es in kurzer Zeit wieder weiß. Goldstein 

 bezeichnete die bleibenden Farben als Nachfarben, 

 im Gegensatz zu den Phosphoreszenzfarben. Ähn- 

 liche Eigenschaften wurden beobachtet an Chlor- 

 natrium, Chlorkalium, Bromkalium, Jodkalium, 

 kohlensaurem Kalium, Bromnatrium, Bromlithium 

 und Jodlithium. Goldstein deutete diese Erschei- 

 nungen als physikalische ; weitere Versuche er- 

 gaben, daß das Verschwinden der Farben von 

 der Einwirkung des Lichtes herrühre. Besonders 

 lichtempfindlich zeigten sich die durch Kathoden- 

 strahlen hervorgerufenen Änderungen bei Chlor- 

 kalium, Bromkalium und Jodkalium. Temperatur- 

 erhöhung beschleunigte die Wirkung des Lichtes 

 auf die Färbung bedeutend. 



Wiedemann und Schmidt haben diese Nach- 

 farben durch eine Zersetzung der betreffenden 

 Salze durch die Kathodenstrahlen erklärt, und 

 zwar so, daß Chlor, Brom, Jod entweiche und 

 ein farbiges Subhaloid zurückbleibe. Nun wurde 

 aber bei den Versuchen , die freien Alkalimetalle 

 nachzuweisen, von Giesel gefunden, daß das natür- 

 liche, blau gefärbte Steinsalz die gleichen Eigen- 

 schaften zeigte, wie die durch die Kathodenstrahlen 

 gefärbten Haloidsalze. Es gelang ihm , derartige 

 Färbungen auf synthetischem Wege zu erhalten. 

 Er erhitzte die wasserfreien Kristalle mit Kalium- 

 oder Natriumdampf in zugeschmolzenen Glasröhren 

 bis nahe an die Rotglut. Es entstanden nun viel 

 lebhaftere Farben , als die durch die Kathoden- 

 strahlen erzeugten. Brom- und Jodkalium färbten 

 sich zyanblau, Chlorkalium dunkelheliotrop, Chlor- 

 natrium gelb bis braun. Die Salze waren ganz 

 durchgefärbt, bei bleibender Klarheit, hielten die 

 Farbe an der Luft; aus wässerigen Lösungen 

 kristallisierte wieder farbloses Salz, wie auch schon 

 die Lösungen farblos waren. Bei höheren Tem- 

 peraturen verloren sie wieder ihre Farbe. Das 

 natürliche blaue Steinsalz zeigte, auf obige Weise 

 erhitzt, gelbe oder braune, bei höheren Tempe- 

 raturen rosa, blauviolette und z^'anblaue Färbungen, 

 die man durch Abkühlen der Kristalle in jedem 

 Stadium fixieren konnte. Das Steinsalz und die 

 oben angeführten Salze zeigten also hierbei die- 

 selben Erscheinungen, wie durch Einwirkung der 

 Kathodenstrahlen. Giesel schloß daraus, daß in 

 beiden Fällen dieselbe Ursache wirksam sein 

 müsse. 



Dagegen gelangte Abegg schon durch die 

 Beobachtung des Chlorkali^ums, Chlornatriums 

 und Bromnatriums zu der Überzeugung , daß es 



sich hier nur um eine physikalische Wirkung der 

 Kathodenstrahlen handeln könne, sobald die ver- 

 wendeten Salze ganz rein seien. Er verglich die 

 Einwirkung der Licht- und Kathodenstrahlen und 

 gelangte zu folgendem Resultate: 



Es verändern 

 Liclit- u. Kaf/i. strahlen : Licht nic/it, aber Kath.str. : 

 Chlorsilber, Bromsilber, Alkalihaloide. 



Kalomel. 

 Katli.str.niclit, aber Liclit: beide nicht: 



Cuprochlorid. Cuprichlorid, Kalium- 



sulfat. 



Im Jahre 1901 untersuchte nun Goldstein die 

 früher nur an Alkalisalzen wahrgenommene Er- 

 scheinung an einer ganzen Reihe von Körpern. 

 Er benützte dabei eine Röhre, die um das Abzugs- 

 rohr drehbar war, so daß die Salze sowohl in 

 Ruhe den Strahlen ausgesetzt werden , als auch 

 gleitend durch dieselben hindurchgeführt werden 

 konnten. Gleichzeitig konnten die Substanzen 

 durch eine Bunsenflamme erhitzt werden. 



Es stellte sich heraus, daß auch die Sulfate, 

 Phosphate und Karbonate sich färben, wenn sie 

 vorher geschmolzen und stark erhitzt werden, so 

 z. B. Kaliumsulfat grün, Natriumsulfat .^rau , Na- 

 triumkarbonat blau. Goldstein teilte jetzt die 

 entstandenen Nachfarben in 2 Klassen. Die erste 

 zeigt die Farberi durch kurze Einwirkung der 

 Kathodenstrahlen bei gewöhnlicher Temperatur; 

 ihre Färbung kehrt bei Tageslicht bald in das 

 ursprüngliche Weiß zurück. Die Farben der 

 zweiten Klasse entstehen nur durch starke Er- 

 hitzung; ihre Lichtempfindlichkeit ist sehr gering; 

 durch stärkere Erhitzung können aber auch hier 

 die Nachfarben beseitigt werden. Und nun 

 kommt eine anscheinend kühne Folgerung Gold- 

 stein's : Da bei vielen Salzen sich die Nachfarben 

 erst nach vorherigem Glühen zeigen , so vermag 

 die Untersuchung mit Kathodenstrahlen als Kri- 

 terium zu dienen, ob die Salze auf feurig-flüssigem 

 Wege oder auf dem Wege der Kristallisation aus 

 wässeriger Lösung entstanden sind. 



Weiterhin entdeckte Goldstein, daß die Nach- 

 farben nicht nur durch Kathodenstrahlen erzeugt 

 werden, sondern auch in weniger stark evakuierten 

 Röhren, bei 50 mm Druck, wenn aus einer spitzen 

 Elektrode Entladungen auf darüber geschichtetes 

 Salz geleitet werden. Ferner entstehen sie durch 

 geschichtetes positives Licht, durch die Becquerel- 

 strahlen der radioaktiven Substanzen und durch 

 ultraviolettes Licht, das die Funken einer Leidener 

 Flasche erzeugen. Er nahm daher als wahrschein- 

 lich an, daß beim Auffallen der Kathoden-, Bec- 

 querel- und Röntgenstrahlen an deren Enden 

 ultraviolettes Licht entsteht, das die Wirkung des 

 Nachfärbens hervorbringt. 



Bei absolut reinen Salzen wurden indertat, wie 

 Abegg schon behauptet hatte, keine Nachfarben 

 gefunden; dagegen genügte die geringste Verun- 

 reinigung durch gewisse Salze zur Erzeugung der- 

 selben. Eine Beimengung von ^.25 000 eines solchen 

 genügte, um diese hervorzubringen. Es können 



