N. F. III. Nr. lo 



Naturwissetischaftliche Wochenschrift. 



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diese Umwandlungen zeigen. Es steht aber der 

 Annahme nichts im Wege, daß auch im äußerlich 

 festen Zustande Lösungserscheinungen auftreten 

 und daß die Eisen-Kohlenstofflegierungen auch im 

 erstarrten Zustande verschiedene Aggregatzustände 

 annehmen. (Vgl. E. Heyn, Vortrag im 5. inter- 

 nationalen Kongreß für angewandte Chemie, Berlin 

 1903.) Wenn wir auch bisher gewohnt sind, nur 

 3 verschiedene Aggregatzustände anzunehmen und 

 wenn wir beispielsweise beim Schwefel die anderen 

 Modifikationen zwar chemisch als dasselbe aber 

 doch eben als besondere Modifikationen ansehen, 

 so ist es doch möglich diese Modifikationen als 

 feste Aggregatzustände aufzufassen. So hat bei- 

 spielsweise das Eisen mit etwa 0,2% Kohlenstoff 

 2 verschiedene Aggregatszustände, den einen bei 

 etwa 880'' C, den anderen bei etwa 700" C. Der 

 dritte Aggregatszustand ist dann der flüssige. Wir 

 können beim Eisen ebenso wie beim Schwefel 

 diesen Aggregatszustand festhalten. Dies geschieht 



-fAlY 



^,1 -t/f -f/tJtKo^tm 



durch Abschrecken bei den betreffenden Temiie- 

 raturen. Um der Sache näher zu treten, sei er- 

 wähnt, daß nach den Untersuchungen von Ledebur, 

 Mylius, Förster, Schöne und anderen bei Lösungen 

 von Eisen -Kohlenstofflegierungen bis etwa 1,3",, 

 Kohlenstoff in kalter verdünnter Schwefelsäure 

 unter Luftabschluß Eisenkarbid ausgeschieden wird 

 und Eisen in Lösung geht. Wir haben es daher 

 bei Eisen - Kohlenstofflegierungen wahrscheinlich 

 mit Legierungen von Eisen mit Eisenkarbid zu 

 tun, und wir können an der Hand des gegebenen 

 Schaubildes daraus schließen, daß sich bei Le- 

 gierungen unter 0,95 "/o Kohlenstoff beim Ausgang 

 aus einem festen Aggregatszustand in den anderen 

 zuerst Eisenkrystalle und dann bei etwa 700" C. 

 eine feste Lösung mit 0,95 "„ sich ausscheidet. Ist 

 der Kohlenstoffgehalt höher, so scheidet sich zuerst 

 Eisenkarbid aus, bis bei etwa 700" C. ebenfalls 

 der gleiche Gewichtszustand erreicht ist und eine 

 Lösung mit 0,95",, Kohlenstoff erstarrt. Um dies 

 nachzuweisen hat man aber noch ein sehr »utes 



Hilfsmittel, und zwar ist dies das Mikroskop, welches 

 uns zeigt, daß diese Schlüsse der Wirklichkeit 

 entsprechen. L'm die mikroskopischen LTnter- 

 suchungen ausführen zu können, muß man die 

 Metallproben eben schleifen und hochglanzpolieren. 

 Diese Schliffe werden alsdann durch geeignete 

 Ätzmittel angeätzt und unter dem Mikroskop be- 

 trachtet, wobei man nötigenfalls bis zu sehr hohen 

 Vergrößerungen schreiten muß, um eingehende 

 Aufschlüsse zu erhalten. Man ist so imstande 

 Hand in Hand mit den Schmelzpunktkurven die 

 theoretische Lösung hüttenmännischer Fragen dem 

 Auge wahrnehmbar zu machen, so daß es selbst 

 dem Laien möglich ist, diese LJntersuchungen als 

 vollständig stichhaltig anzuerkennen. 



Bei einem Bilde, welches eine Blei-Antimon- 



leglerung darstellt, die mehr als is"/,, Antimon 



enthält, sehen wir ausgeschiedenes Antimon und 



eine Mischung von Blei und Antimon in innigster 



Vereinigung. Diese innige Mischung stellt die 



leichtflüssigste Legierung dar, welche aus 



i3"/u Antimon und 87"/,, Blei besteht. 



Haben wir höhere Gehalte an Blei , so 



scheidet sich das Blei in Form großer 



Kristalle zuerst aus und wir finden hier 



ebenfalls das erwähnte innige Gemenge 



von Blei und Antimon als Zwischenmittel 



zwischen den Bleikristalliten. Auch andere 



Legierungen geben natürlich entsprechende 



Bilder. 



Nachdem wir nun das Wesen der 

 Metallographie und seiner Hilfsmittel 

 kennen gelernt haben , wollen wir auch 

 auf den Wert dieser Wissenschaft für die 

 Praxis eingehen. An der Hand der Schmelz- 

 punktkurven ist es möglich, sich für be- 

 stimmte Zwecke Legierungen auszusuchen, 

 welche gewissen Anforderungen , welche 

 „y die Praxis an sie stellt, gerecht zu wer- 

 ^ jf' den vermögen. An der anderen Seite kann 

 man aber auch nachweisen, ob ein Material, 

 beispielsweise Kesselblech , durch Hämmern oder 

 Walzen in kaltem Zustande ganz oder stellenweise 

 in seinen Festigkeitseigenschaften beeinfluIH worden 

 ist, oder ob im Gegenteil eine lokale Uberhitzung 

 oder Dauererhitzung stattgefunden hat. In jedem 

 dieser F'älle wird man zwar durch Festigkeits- 

 prüfungen und zwar besonders durch Biegeproben 

 einige Aufschlüsse erhalten, die Frage warum 

 jedoch wird uns erst die metallographische Prüfung 

 beantworten. Bei Kupfer beispielsweise wird es 

 möglich sein nachzuweisen, ob man Elektrolx't- 

 kupfer oder hüttenmännisch dargestelltes Kupfer, 

 bzw. umgeschmolzenes Elektrolytkupfer vor sich 

 hat. Einen ferneren \'orteil bietet die Metallo- 

 graphie, indem sie sich mit der t'inwirkung von 

 Gasen auf die Metalle beschäftigt. Es ist ihr da- 

 durch gelungen nachzuweisen, daß Wasserstoff auf 

 Eisen und Kupfer einen dauernd schädlichen Ein- 

 fluß auszuüben imstande ist. Es ließe sich noch 

 eine große Reihe von praktischen Beispielen nach- 

 weisen, aber schon diese wenigen werden genügen, 



