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Naturwissenschaftliche Wochenschrift. 



N. F. III. Nr. 58 



Silber gefüllten, hohen Glascylinder taucht, in Ver- 

 bindung. Bei seinem Eintritt in den durch die 

 flüssige F^uft gekühlten Kolben wird der Sauerstoff 

 fast momentan verflüssigt. So erhielten die beiden 

 aus 12'/,, 1 Wasserstoffsuperoxyd von 3,18 "/o 285 g 

 Sauerstoff, ein Leiter liefert also 23 g(theoretiscii 30 g) 

 Sauerstoff Der Verlust läßt sich auf Entweichen 

 gasförmigen Sauerstoffs durch das Trichterrohr des 

 Kipp'schen Apparates zurückführen. Auf diese Weise 

 lassen sich in einer Stunde ca. 170 g reiner flüssiger 

 Sauerstoff gewinnen, während der Verbrauch an 

 flüssiger Luft gering ist. Zur Untersuchung wurde 

 der Kolben aus V herausgehoben, der Sauerstoff 

 vergast, im Gasometer aufgefangen und von dem 

 Gase die Probe entnommen. Die Analyse ergab 

 99,8, 99,9 und 99,7 "/„. In diesem reinen Produkt 

 änderte sich der Widerstand des galvanischen 

 Thermometers während 30 Minuten niciit. Der 

 Siedepunkt wurde durch geaichte Pentanthermo- 

 meter zu — 181,8" ermittelt. 



Diese Reinheit des Präparates wurde nicht von 

 Anfang der Versuche an erreicht. Es resultierten 

 zuerst Produkte von ca. 97 "/(,. Hieraus glaubten 

 nun Erdmann und Bedford durch P'raktionierung 

 den verunreinigenden Stickstoff (und ev. Argon) 

 entfernen zu können. Allein die erste I'raktion 

 zeigte nach längerem Stehen der in flüssiger Euft 

 aufbewahrten Vorlage im Gegensatz zu dieser An- 

 nahme einen unerwarteten Gehalt von 20 " „ Stick- 

 stoff, die zweite Fraktion noch 5 "/„. Dies war 

 aber nur möglich, wenn der kalte flüssige Sauer- 



zur Wasscrslralil- 

 pumpe 



zum Gasometer 



Fig. 2. 



Stoff aus der Luft .Stickstoff aufgenommen hatte. 

 Das Experiment bestätigte nun, daß flüssiger 

 Sauerstoff, der unter seinenSiedepunkt 

 abgekühlt ist, äußerst energisch Stick- 

 stoff absorbiert. Leitet man nämlich auf den 

 Boden des mit etwas frisch dargestelltem Sauer- 

 stoff gefüllten Kölbchens a in Fig. 2 einen sehr 

 kräftigen Strom trockenen Stickstoffgases, so wird 

 dieses momentan absorbiert, ohne daß eine Gas- 

 blase aus dem Rohre austritt. Die Untersuchung 



der so gesättigten Lösung ergab die wichtige Tat- 

 sache, daß flüssiger Sauerstoff bei einer Tem- 

 peratur von — 190,5" das 380 fache seines 

 Volumens oder 4 2 "/„ seines Gewichts 

 Stickstoff gelöst hatte. Unter anderen Be- 

 dingungen fand man, daß der flüssige Sauerstoff 

 bei — 191,5" nach vollständiger Sättigung das 

 458 fache seines Volumens oder 50,7"/,, 

 seines Gewichts Stickstoff absorbi ert. 

 Naturgemäß sinkt der Siedepunkt des Sauerstoffs 

 mit zunehmender Aufnahme des Stickstofis. Ein 

 bei 192" mit Stickstoff annähernd gesättigter Sauer- 

 stoff hat seinen Siedepunkt bei — -188,8". Trotz- 

 dem sinkt dieser aber auch bei völliger Sätti- 

 gung nicht bis auf die Temperatur des Kühlbades. 

 Denn 



die Temperatur der flüs- 

 sigen Luft betrug 



190,5" 

 191,5" 



während der Zusammen- 

 setzung der Lösung nach 

 Baly als Siedepunkt ent- 

 spricht 



— 188,7" 



- 189,4" 



Um die Absorption des Stickstoffs in flüssigem 

 Sauerstoff, die übrigens sehr an das Verhalten der 

 Wasserstoffverbindungen beider Elemente, an die 

 Löslichkeit des Ammoniaks in Wasser erinnert, 

 als Vorlesungsversuch zu zeigen, taucht man ein 

 mit flüssigem Sauerstoff zur Hälfte gefülltes Kölb- 

 chen in flüssige Luft. Bringt man durch ein 

 Glasrohr eine etwas Wasser haltende Waschflasche 

 oder Gasuhr in Verbindung mit dem Kolben, so 

 wird die Luft heftig angesaugt. 15 g flüssigen 

 Sauerstoffs absorbieren bei — 191,5" über 6 Liter 

 reinen Stickstoff, mithin noch mehr Luft, da in 

 diesem Fall auch der Sauerstoff der Luft völlig 

 kondensiert wird. 



Durch den Versuch bewiesen Erdmann und 

 Bedford ferner, daß auch siedender Sauer- 

 stoff noch Stickstoff absorbiert. An der 

 Luft selbst geschieht dies zwar in so geringem 

 Maße, daß diese Absorption z. B. für die Aichung 

 von Thermometern kein Hindernis ist. Beim 

 Durchleiten aber von Stickstoff durch sieden- 

 den Sauerstoff nimmt dieser von ersterem erhebliche 

 Mengen auf. Vor allem scheint aus den Ver- 

 suchen hervorzugehen, daß die Menge des aufge- 

 nommenen Stickstoffs mit dem Drucke wächst, 

 mit dem letzterer eingepreßt wird. 



Aus der Absorptionsfähigkeit des siedenden 

 Sauerstoffs erklärt sich also die Tatsache, daß es 

 nicht möglich ist, durch fraktionierte Destillation 

 flüssiger Luft reinen Sauerstoff darzustellen. Denn 

 kleine Mengen einmal absorbierten Stickstoffs hält 

 der flüssige Sauerstoff auch beim Destillieren hart- 

 näckig zurück und gibt ihn nur allmählich und un- 

 vollständig wieder ab. 



Auch ergibt sich aus dem Absorptionsvermögen 

 des flüssigen Sauerstoffs die Notwendigkeit strikter 

 Befolgung gewisser Vorsichtsmaßregeln, wenn man 

 zur Darstellung chemisch reinen, flüssigen Sauer- 



