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 ment, l'énorme quantité de 7 ["""jS, ce qui donne 28 millimètres par heure. 

 La plus forte pluie que j'ai vue citée est celle qu'observa l'amiral Roussin 

 à Cayenne, laquelle dura de 8 heures du soir à 6 heures du matin 

 (10 heures), et fut de 280 millimètres; c'est également ^8 millimètres 

 par heure. 



» Les pluies n'ont pas été cette année-ci aussi fortes que de coutume ; 

 les observations des années subséquentes, car je me propose de les conti- 

 nuer tant que je séjournerai à l'île de Cuba, feront voir si les pluies an- 

 nuelles à la Havane dépassent ou non de beaucoup le chiffre obtenu 

 en i854- J'ajouterai que les pluies ont été, cette année-ci, incomparable- 

 ment plus fortes dans l'intérieur de l'île qu'à la Havane. » 



CHIMIE ORGANIQUE. — Préparation du carbonate potassique pur; 



par M. Blocu. 



a Dans le but d'éviter d'un côté la purification de la crème de tartre, qui 

 est très-longue, et d'un autre côté la destruction d'un équivalent d'acide tar- 

 trique dans la préparation du carbonate potassique pur, nous nous sommes 

 servi de la méthode suivante : 



» On fait bouillir de la crème de tartre (bitartraque potassique) avec 

 son équivalent de craie (carbonate calcique), 



■PRO + CO* CaO = TK.O soluble + TCaO insoluble + CO' gazeux. 



a On filtre. 



» A la liqueur filtrée on ajoute quelques gouttes d'acide nitrique, puis 

 on précipite le chlorure contenu par quelques gouttes de nitrate argentique 



TRO -H CIR + NO' -f- NO' AgO = TRO + NO' RO + NO' solubles 

 + ClAg insoluble. 



» On passe à travers un filtre lavé à l'eau acidulée par l'acide nitrique 

 pur. 



» La liqueur filtrée est évaporée à sec dans une marmite en fer, puis on 

 élève la température jusqu'à ce que toute la masse soit portée au rouge. 



» On asperge d'un peu d'eau distillée la masse rougie afin de décomposer 

 le cyanure qui s'était formé, 



NC»R -H 3HO = CO* RO soluble + NH» gazeux. 



» Il est bon de remuer constamment la matière, afin d'égaliser les réac- 



