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 de ce dernier sel, si l'on débouche les fioles et qu'on y donne accès à l'air 

 atmosphérique; le sel à 6 HO devient alors blanc opaque. 



» C. Dans d'autres fioles enfin, les dissolutions ont déposé, au bout de 

 plus ou de moins de temps, des cristaux limpides contenant 7 équivalents 

 d'eau, comme le sel ordinaire, mais en différant par sa forme cristalline et 

 le degré de solubilité. Lorsque cette cristallisation avait lieu aux tempéra- 

 tures variant entre i4 et ai degrés et se faisait lentement, le sel était en gros 

 rhomboèdres, ou en tables rhomboïdales épaisses. A des températures infé- 

 rieures, il était ordinairement en tables losanges minces, et même souvent 

 la liqueur se prenait presque totalement en une masse lamelleuse, molle, 

 surnagée de peu d'eau mère. Ce sel en tables (qui est isomérique avec le 

 sel ordinaire en prismes ou aiguilles, et que j'appellerai sel à 7 HO è pour 

 le distinguer de son isomère, que je désignerai sous le nom de sel à 

 7HOa) n'a jusqu'à présent été signalé dans aucun traité de chimie. H est 

 moins soluble que le sel en prismes à 6HO; mais sa solubilité est plus 

 grande que celle du sel ordinaire à 7HOa. En débouchant les fioles qui ren- 

 ferment du sel à 7H0è, son eau mère, par l'effet de son contact avec 

 l'air atmosphérique, dépose subitement une grande quantité d'aiguilles de 

 sel à 7HO«, et le sel à 'jliOb perd sa transparence. 



» D. En laissant le sel à 6 HO dans les fioles bouchées où il s'est formé, 

 j'ai remarqué que, dans quelques-unes, à des températures variant entre 

 o et ■+■ 10 degrés, ce sel est devenu subitement opaque, et que l'eau mère 

 déposait en même temps à sa surface de petites tables losanges transpa- 

 rentes de sel à •jMOb. Ici, le contenu des fioles avait passé spontanément 

 d'un système cristallin à un aTitre, sans que la dissolution perdît l'état de 

 sursaturation . 



» E. Enfin, dans toutes les fioles restées bouchées, où il s'était déposé 

 soit du sel à6HO, soit du sel à 'jKOb, l'eau mère a fini par se prendre 

 spontanément en masse de sel ordinaire à 7 ïlOa, au bout de plus ou moins 

 de temps, aux basses températures de l'hiver. 



» Après les faits que je viens de décrire, il me semble presque superflu 

 de faire remarquer que ces dissolutions, lorsqu'elles déposent, à toutes les 

 températures comprises entre + 21 degrés et — 3 degrés, soit du sel à 

 6HO, soit du sel à "jROb, restent néanmoins à l'état de sursaturation, 

 c'est-à-dire qu'au point de vue sous lequel on a envisagé jusqu'à présent 

 cet état anormal des dissolutions salines, elles retiennent encore en dissolu- 

 tion, après cette cristallisation, une quantité de sulfate de magnésie 

 beaucoup plus grande que celle que l'eau peut dissoudre aux mêmes tem- 



