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 pératures. Ici donc, de même que dans les dissolutions sursaturées de 

 sulfate de soude ou de carbonate de soude (ainsi que je l'ai démontré dans 

 mon premier et dans mon second Mémoire), l'état de sursaturation n'a 

 pas simplement pour cause l'inertie des molécules salines, comme on le 

 pensait généralement, d'après l'opinion émise par l'illustre Gay-Lussac. 



» J'ai déterminé et relaté dans ce Mémoire la solubilité comparative des 

 sels à 6HO, à 'jUOb et à yHOa, aux températures de o degré, de lo de- 

 grés et de 20 degrés. 



IV. — Dissolutions d'alun A1'0%3S0' -+- KO,SO' -t- 24HO. 



» Ces dissolutions, lorsqu'elles ne sont pas trop chargées de sel, jouissent 

 aussi de la propriété de ne pas déposer de cristaux et de rester pendant très- 

 longtemps à l'état de sursaturation, si l'on a soin de les renfermer dans des 

 fioles bien bouchées quand elles sont bouillantes, et de les y laisser refroidir 

 à l'abri du contact de l'air. 



» J'ai eu de ces dissolutions, formées de 100 parties d'alun cristallisé dis- 

 sous dans 200, 3oo, 4 00 parties d'eau, qui sont restées pendant deux ans 

 dans les fioles bouchées, sans déposer de sel, à toutes les températures 

 entre o et -+■ 25 degrés. Ayant exposé quelques-unes de ces fioles à 

 un froid de — 8 à — 10 degrés, leur contenu s'est pris en une masse de 

 glace. En plaçant alors ces fioles dans une chambre chauffée à environ 

 + 1 2 degrés, la masse de glace s'est liquéfiée peu à peu totalement sans 

 laisser lui dépôt d'alun. Ainsi, dans ces fioles, l'état de sursaturation s'est 

 maintenu, même à une température assez basse pour geler le dissolvant. 

 J'avais déjà observé un fait analogue avec une dissolution de sulfate de soude 

 (premier Mémoire, § 3). 



« Quand les dissolutions sont plus concentrées et formées même de 

 200 parties d'alun cristallisé dissous dans 100 parties d'eau seulement, elles 

 restent néanmoins encore pendant des semaines et des mois, aux tempé- 

 ratures ordinaires de l'atmosphère comprises entre + 12 et -4- 20 degrés, 

 sans déposer de sel; mais dès qu'on débouche les fioles et que l'air s'y in- 

 troduit, il se forme immédiatement des cristaux à la surface de la liqueur; 

 ces cristaux grossissent à vue d^œil , et au bout de quelques moments la 

 dissolution est prise en masse saline. 



» Lorsque les dissolutions sont encore plus chargées de sel, en employant, 

 par exemple, 25o à 3oo parties d'alun cristallisé sur 100 parties d'eau pour 

 préparer les fioles , voici les faits que j'ai observés : 



» A. Aux températures comprises entre -J- 12 et -t- 20 degrés, cesdisso- 



