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 » Étant donnée, en effet, une eau qui comme la plupart des eaux de 

 sources et de rivières, ne contienne, indépendamment des chlorures et sul- 

 fates de soude et de potasse, qui sont, dans certaines limites, sans action sur 

 la dissolution de savon, que des bicarbonates, sulfates et chlorhydrates de 

 chaux et de magnésie, si l'on vient à y verser de l'oxalate d'ammoniaque en 

 proportion convenable, toute la chaux se précipite bientôt à l'état d'oxalate 

 insoluble et peut être isolée par le filtre, tandis que la magnésie reste en 

 dissolution à l'état d'oxalate ammoniaco-magnésien. 



» D'autre part, si l'on soumet ime nouvelle quantité de cette eau à une 

 ébullition prolongée pendant 10 à aS minutes, elle dépose du carbonate de 

 chaux que l'on sépare encore au moyen du fdtre. 



» Ceci posé, si l'on prend le degré hydrotimétrique d'une eau quel- 

 conque, puis le degré de cette même eau soumise à une ébullition de ao à 

 25 minutes et filtrée après refroidissement, et enfin le degré de cette eau 

 précipitée par l'oxalate d'ammoniaque et filtrée, on a pour premier ré- 

 sultat, le degré hydrotimétrique, et par conséquent l'équivalent commun 

 des sels de chaux et de magnésie que cette eau contient, et la proportion 

 de savon qu'elle doit neutraliser par litre; pour second résultat, l'équivalent 

 du bicarbonate précipité de chaux; potir troisième résultat, l'équivalent de 

 toute la chaux contenue dans l'eau examinée, et par différence, l'équivalent 

 de la m.agnésie. 



» On connaît donc ainsi, à l'aide d'un seul réactif et par des procédés 

 aussi simples que sûrs et expéditifs, 



» 1". Le degré hydrotimétrique de l'eau soumise à l'expérience; 

 » a°. La proportion de savon qu'un litre de cette eau neutralise; 

 i> 3°. Les proportions distinctes de chaux et de magnésie qu'elle contient ; 

 " 4"- La proportion de chaux qui s'y trouve à l'état de bicarbonate, et 

 par différence la proportion de cette base qui s'y trouve dans un autre état 

 de combinaison, c'est-à-dire que l'on possède toutes les données nécessaires 

 pour apprécier la valeur de cette eau et en faire un usage éclairé. 



» Notre système d'analyse peut s'appliquer non-seulement à l'étude des 

 eaux douces, mais aussi à l'analyse rapide et très-exacte d'un certain nombre 

 de dissolutions salines d'une composition plus ou moins complexe, pourvu 

 que leurs bases puissent être précipitées par un sel de soude ou de potasse 

 soluble et former avec les acides gras des composés insolubles dans l'eau. 

 » Étant donnée, par exemple, une dissolution de plomb et d'argent, ou 

 une liqueur dans laquelle on a recoiuiu la présence de ces deux métaux par 

 un essai qualitatif, si, après l'avoir convenablement étendue d'eau distillée, 



