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 météorologiques à Alais. Je commençai au milieu de 1802; mon fils, qui s'en 

 est chargé dès i835, les continue toujours. Nos instruments, leur position, 

 les heures où nous les visitons, le plan de nos récapitulations, sont décrits 

 dans le Recueil de mes Mémoires; or, la moyenne thermométrique de 

 cinquante-deux ans est + i5°,4, et les froids de — 6 degrés sont fort rares. 

 » La seconde question est pour moi plus difficile à décider, ou, pour 

 mieux dire, à expliquer. Mais aucun météorologiste ne pouvant révoquer 

 en doute un fait avancé par M. Martins, ni suspecter ses instruments, ou 

 supposer qu'il n'ait pas pris toutes les précautions nécessaires pour les 

 observer, il faut essayer d'en trouver une explication (i). » 



MÉTÉOROLOGIE. — Note sur l'ozone atmosphérique ,• par M. Bi\eai7. 

 (Présentée au nom de l'auteur par M. Dumas.) 



L'auteur, qui avait précédemment présenté à l'Académie, sur ce sujet, ini 

 Mémoire qu'il a fait depuis imprimer, lait hommage à l'Académie de ce 

 nouveau travail qui est la reproduction d'une Note lue par lui à la Société 

 d'Agriculture de Lyon. 



CHIMIE APPLIQUÉE. — Mojen d'utiliser pour la métallurgie, la thérapeutique 

 et l'agriculture, le soufre aujourd'hui perdu dans les résidus de soude 

 artificielle ; par M. Delanoite. 



« Nous ne possédons pas en France d'exploitation de soufre, et cepen- 

 dant nous en faisons une consommation énorme et toujours croissante. Il 

 est même certain que l'emploi en serait encore plus considérable s'il était à 

 meilleur marché; car, quelque modique qu'en soit le prix, il est encore trop 

 élevé pour une foule d'usages. Mon but est de remédier à cet inconvénient. 



» Les charrées de soude n'ont pas encore pu être utilisées bien avanta- 

 geusement. Malgré une foule d'essais en tout genre, elles continuent de 

 s'accumuler autour des fabriques, qui sont obligées de payer pour les faire 

 enlever. Le procédé qui m'a réussi est extrêmement simple ; le voici. 



» Le soufre existe dans ces résidus à l'état d'oxy sulfure de calcium inso- 

 luble. Je le rends soluble dans l'eau bouillante par une simple addition de 

 soufre qui convertit l'oxyde calcique en hyposulfite et en bisulfure, et rend 

 libre et soluble le sulfure préexistant. J'obtiens ainsi avec une même quan- 



(i) Nous ne reproduisons pas la partie de la Note qui contient cet essai d'explication, l'au- 

 teur raisonnant d'après des renseignements qui peuvent n'avoir pas tous été très-exacts, el 

 dont un même est déclaré tel par l'observateur dont on avait invoqué le témoignage. 



