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 hydraté doit donner de l'acide chlorhydriqiie, du chloinire d'acétyle et de 

 l'acide phosphoreux. J'ai tenté l'expérience, et elle a réussi comme je 

 l'avais prévu. 



j» Si l'on traite l'acide acétique monohydraté (i) par le protochlonire de 

 phosphore, on observe que les deux liquides se mêlent d'abord, et que le 

 protochlorure se dissout dans l'acide ; mais aussitôt, et déjà à la température 

 de + i5 degrés, le dégagement du gaz chlorhydriqiie commence. J'ai intro- 

 duit le mélange dans un tube qui a été scellé : bientôt le liquide se troubla, 

 une matière dont la viscosité augmenta insensiblement se précipita lorsque 

 le tube eut été exposé pendant quelque temps à la température de 3o à 

 4o degrés. L'opération me paraissant terminée, j'ai brisé la pointe affilée 

 du tube : il se dégagea un torrent d'acide chlorhydrique. La partie très- 

 mobile du liquide que contenait le tube était du chorure d'acétyle presque 

 pur qui distilla presque tout entier entre 54 et 5'] degrés. Le résidu de la 

 distillation était de l'acide phosphoreux hydraté ; en effet, ce résidu visqueux 

 se dissolvait dans l'eau sans dégagement de gaz, la dissolution réduisait 

 le bichlorure de mercure en protochlorure, et le nitrate d'argent en argent 

 métallique; enfin, si l'on chauffait une partie de ce résidu avant d'y ajouter 

 de l'eau, il se dégageait bientôt de l'hydrogène phosphore qui s'enflammait 

 à l'airfïAinsi l'acide acétique monohydraté se décompose au contact du pro- 

 tochlorure de phosphore comme le ferait un mélange d'eau et d'acide acé- 

 tique anhydre : 



3C* 4» O»; HO = 3 CIH + PO» -I- 3C' H» O'Cl PO». 



Seulement , par une action secondaire, l'acide phosphoreux naissant déshy- 

 drate une partie de l'acide acétique, il se forme de l'acide acétique anhydre, 

 lequel, à son tour, est transformé en chlorure d'acétyle, ce qui théorique- 

 ment devait être, et ce que prouve l'expérience suivante : 



» J'ai transformé en acide acétique anhydre le chlorure d'acétyle de 

 l'opération précédente en le distillant avec de l'acétate de soude fondu. Le 

 produit, distillé sur une nouvelle portion d'acétate de soude, a été enfin rec- 

 tifié pour ne recueillir que ce qui passait à i37 degrés. Je me suis assuré 

 que cet acide anhydre ne contenait aucune trace de chlorure d'acétyle. 



» L'acide acétique anhydre et le protochloruro de phosphore ont été 

 mêlés dans le rapport des quantités de l'équation suivante : 



3C*H'0' -t- PCI» == PO» -h SC'H'O^Cl. • , * 



(t) L'acide dont je me suis servi était encore cristallisé à + i6 degrés. 



