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 tion que les suroxydes métalliques doivent leur faculté de dégager du chlore 

 sous l'influence de l'acide hydrochlorique. 



»> Le gaz odorant réagit plus rapidement encore sur l'iodure de potas- 

 sium, dont il met l'iode en liberté ; il décolore spontanément les teintures 

 de tournesol, de cochenille, de bois de campéche, de sulfate d'indigo, etc., 

 et manifeste ainsi un pouvoir que le chlore lui-même ne saurait lui disputer. 

 Les corps poreux l'absorbent et le modifient singulièrement aussi, puisqu'il 

 suffit de faire passer lentement le gaz à travers un tube de verre rempli 

 d'amiante, de mousse de platine, de charpie, de coton cardé, de lambeaux 

 de flanelle, etc., pour que son odeur et ses propriétés oxydantes soient 

 anéanties. 



» Quoique l'ensemble des propriétés qui viennent d'être exposées ne 

 permette pas de confondre le gaz naissant avec l'oxygène ordinaire, j'ai 

 pensé néanmoins que cette différence serait encore mieux sentie par une 

 exposition comparée de leurs propriétés respectives. Tel est le but du tableau 

 suivant : 



PROPRiiTÏS GÉniRAI.BS DE l'oXYGÈNE ORDI- 



KAisE A l'État libre et a la température 



j. DE 4-15°. 



Gaz incolore, inodore , insipide. 



Sans action rapide sur le tournesol bleu. 



N'oxyde pas l'aident. 



Sans action sur l'ammoniaque. 



Sans action sur le gaz hydrogène phos- 

 phore. 



Ne décompose pas l'iodure de potassium. 



Ne réagit pas sur l'acide chlorhydrique. 



Est un oxydant faible. 



Très-stable à toutes les températures. 



PROPRIETES GENERALES DB L OXYGENE NAIS- 

 SANT A l'État libre et a la température 



DE + l5°. 



Gaz incolore, très-odorant, ayant la sa- 

 veur du homard. 



Décolore avec rapidité le tournesol bleu. 



Oxyde l'argent. 



Brûle spontanément l'ammoniaque et la 

 transforme en nitrate. 



Brûle instantanément l'hydrogène phos- 

 phore avec émission de lumière. 



Agit rapidement sur l'iodure de potassium 

 et met l'iode en liberté. 



Décompose l'acide chlorhydrique et met le 

 chlore en liberté. 



Est un agent puissant d'oxydation et un 

 chlorurant énergique. 



Stable à -I- 1 5° ; est détruit vers "jS". 



» Le bioxyde de barium n'est pas, d'ailleurs, le seul corps qui 



puisse ainsi laisser dégager de l'oxygène actif, d'autres substances oxygé- 

 nées m'en ayant également donné dans certaines circonstances C'est 



qu'en réalité, quand on considère dans leur ensemble les nombreuses réac- 

 ,tions chimiques auxquelles concourent les combinaisons oxygénées, et qui 

 à elles seules constituent la plus grande partie des métamorphoses dont 



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