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i> 1°. L'hydrate modifié est devenu insoluble à froid dans les acides les 

 plus concentrés, et l'acide nitrique bouillant est même à peu près sans ac- 

 tion sur lui ; il offre donc en quelque sorte les caractères d'un oxyde indif- 

 férent, tandis que l'hydrate ordinaire est, comme on sait, une base aisé- 

 ment salifiable, que la plupart des acides dissolvent même à une basse 

 température. 



i> 2°. Ces propriétés opposées sont mises non moins en évidence par la 

 réaction suivante : l'hydrate ordinaire, arrosé avec un mélange de cyano- 

 ferrure de potassium et d'acide acétique, se transforme à l'instant en bleu 

 de Prusse. L'hydrate modifié n'est pas altéré dans les mêmes circonstances, 

 du moins sa teinte ne varie pas sensiblement. 



» 3°. J'ajouterai un troisième caractère peut-être encore plus décisif : 

 VhyàvAte ordinaire préparé et séché à la température ambiante, présente, 

 lorsqu'on le chauffe jusqu'au rouge sombre, iin phénomène d'incandes- 

 cence très-remarquable sur lequel Berzelius, à diverses reprises, a fixé tout 

 spécialement son attention. Plus récemment, M. Regnault l'a considéré au 

 point de vue des chaleurs spécifiques, et a constaté que celle de l'oxyde 

 ferrique diminue par la calcination ; d'après cette observation, M. Regnault 

 est porté à croire que le phénomène d'ignition correspond à une diminu- 

 tion subite dans la capacité de l'oxyde pour l'a chaleur. Quoi qu'il en soit, 

 il est certain qu'on y trouve une ligne de démarcation très-nette entre les 

 deux états d'activité et de passivité chimiques de l'oxyde (personne n'ignore 

 d'ailleurs que cette remarque s'applique également à l'oxyde chromique 

 et à plusieurs autres substances) ; or, l'hydrate modifié provenant , soit de 

 l'hydrate ordinaire chauffé dans l'eau bouillante, soit de l'acétate modifié 

 précipité par un alcali , ne m'a jamais présenté le phénomène d'incandes- 

 cence ; en un mot, il s'est comporté comme l'oxyde passif calciné, avec 

 lequel il se confond d'ailleurs entièrement par sa couleur rouge-brique. 



» L'hydrate modifié, chauffé vers loo degrés, après certain nombre 

 d'heures, variable suivant la température plus ou moins constante du bain, 

 perd la propriété singulière de donner une liqueur rouge et opaline avec 

 certains acides. Il semblerait d'après cela que la propriété dont je parle cor- 

 respondrait, pour l'oxyde ferrique, à un certain degré d'hydratation définie. 

 En effet, le précipité que j'ai obtenu en traitant par le carbonate de soude 

 complètement modifié, précipité exempt d'alcali et d'acide carbonique, 

 présentait exactement la composition Fe''0',HO, déterminée par 89,9 

 pour 100 d'oxyde ferrique Fe' O'. Cette composition, que partagent les 

 espèces cristallisées au fer hjrdroxjrdé naturel, m'a été également fournie 



