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 rouge, puis se dissoudre dans l'ammoniaque libre. Si, maintenant, on 

 abandonne cette solution l'air, ou bien au-dessus de l'acide sulfurique, 

 en mme temps que l'alcali se dgage, il se prcipite une poudre violette. 

 Tout l'oxyde de chrome peut se prcipiter ainsi, et la liqueur ne con- 

 tient plus que du sulfate double de potasse et d'ammoniaque. L'hydrate de 

 la modification rouge est en poudre trs-lgre; dissous dans les acides, il 

 donne des sels rouges qui, par leur concentration dans une atmosphre 

 sche, reviennent la modification bleue-violette. La temprature de 

 j5 degrs commence lui faire perdre de l'eau. A 1 20 degrs la perte est 

 complte; mais, en mme temps, il passe la modification bleue-violette, 

 puis verte. Son analyse m'a donn : 



Poids de l'hydrate. Eau dgage. En centimes. 



i 0,317 > l6 4 5l,73 



2 i']9 o,4o5 5 1,20 



Sa composition thorique est, en centimes, 



ce \ 



Cr' 007,00) ,_ _. 



0> 3oo,oo! M* 



9HO 1012, 5o 5i,i4 



197g, 5o 100,00 



D. J'ai dit plus haut que, pour obtenir l'hydrate d'oxyde de chrome 

 bleu-violet, on tait oblig d'employer l'oxyde de la modification rouge. 

 Pour cela, on chauffe au bain-marie, une temprature qui n'excde pas 

 55 degrs, une dissolution amarante d'alun de chrom dans l'ammoniaque. 

 Celle-ci, en se volatilisant, laisse dposer un prcipit pulvrulent gris- 

 verdtre qui constitue l'hydrate de la modification bleue-violette. Expos 

 l'action de la chaleur, il commence donner de l'eau vers 75 degrs. 

 Analys lorsqu'il ne perdait plus d'eau au-dessus de l'acide sulfurique, il a 

 donn les nombres suivants : 



Poids de l'hydrate. Eau dgage. En centimes. 



10 > 5665 ' 253 44,62 . 



2 o,8i65 o,36i 44 



Sa composition thorique est, en centimes, 



1,00 ) 55 i 2 



>,oo | 0D ' 12 



,21 



;l 1/ 



Cr' 667,00 



J 3oo, 



7.HO 787,50 44,88 



i754,5o 100,00 



