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" L'oxyde antimonique et sou sulfure se prsentent sous deux modifications 

 diffrentes; il en est de mme de l'oxyde ferrique. L'acide arsnieux, qui, 

 comme je vais le montrer plus bas , doit se placer ct de l'oxyde urany- 

 lique, ferrique, etc., se prsente aussi sous deux modifications diffrentes, 

 dont l'une bleuit la teinture de tournesol. 



L'hydrate aluminique, sous la forme de la gibsite et d'autres combi- 

 naisons, se dissout facilement, mme dans les acides faibles; tandis que, 

 sous la forme du diaspore, il est inattaquable par l'acide sulfurique con- 

 centr. 



Ne pourrait-on pas expliquer ces faits en supposant que dans un cas ces 

 combinaisons sont des oxydes antimonique, ferrique, arsnique, aluminique 

 = [r a O], et dans l'autre des oxydes d'antimonyle, de ferryle, d'arsnyle et 

 d'aluminyle = [Ry a O]? 



> Les sels de chrome nous offrent deux modifications, l'une verte, l'autre 

 violette. Je viens de prparer un sulfate de chrome, cristallis en aiguilles 

 violettes, qui renferme 3S0 3 + Cr 2 9 + i8Aq, soit [S0 4 cr 2 -+- 6 Aq]. 

 Dessch en partie, il devient vert, et sa dissolution, verte galement, est 

 incristallisable. Ne pourrait-on pas considrer celle-ci comme renfermant 



3S0 3 + 0(cr a O a ) + O a H, soit 



- -1 

 SO*Cry 3 H 3 J? Le premier serait un 



sulfate chromique neutre, le second un sulfate chromylique acide. 



L'existence d'un sulfate chromylique acide suppose aussi l'existence 

 d'un sulfate neutre [SO*Cry 2 ] qui pourrait encore tre soluble, et qui, ce- 

 pendant , dans la thorie et la notation ordinaires, serait tribasique, ou 

 SO4-0 8 Cr 3 . 



Or l'on connat un sulfate vert soluble et raction acide qui renferme 

 2 SO* -f- 3 Cr 2 -+- xAq. Considr comme un sel de chromyle, il corres- 

 pondrait au bisulfate de potasse, soit [S0 4 CryH -+- xAq]. 



Ayant pes quivalent d'alun 4S0 3 , KO, Al 2 3 , je le jetai peu peu 

 dans de l'eau tide , en y ajoutant chaque fois du carbonate de soude ; je 

 parvins ainsi obtenir une dissolution extrmement concentre, dont 3 qui- 

 valents d'acide sulfurique taient saturs par i de potasse et i de soude ; il 

 restait donc i quivalent d'acide pour i quivalent d'alumine. Ainsi la disso- 

 lution renfermait un sulfate d'alumine tribasique SO 3 -f- Al 2 3 , et qui ce- 

 pendant rougissait encore la teinture de tournesol. Ce sel tribasique et trs- 

 soluble ne peut-il pas tre considr comme du sulfate neutre d'aluminyle 

 [SO'Aly 2 ]? 



Le sulfate ferrique pur se prsente sous la forme d'une poudre cristal- 



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