120 ANNALES DE LA SCIENCE AGRONOMIQUE. 



temeiit et presque entièrement avec de l'eau distillée. La combi- 

 naison de l'eau et de l'acide sulfurique amène une élévation de tem- 

 pérature et par conséquent une dilatation du liquide. On refroidit 

 jusqu'à 17°,5 dans un réfrigérant qui n'est autre chose qu'une boîte 

 de zinc divisée en compartiments où peut circuler un courant d'eau 

 ordinaire. Le ballon est enfin rempli jusqu'au trait 500. Après l'avoir 

 agité plusieurs fois en tous sens, on jette son contenu sur un double 

 filtre. 50 centim. cubes de la liqueur filtrée (correspondant à O^^S 

 de substance) sont transvasés à l'aide d'une pipette dans un flacon 

 Erlenmeyer et traités en vue de la précipitation de l'acide phospho- 

 rique. 



Avant d'aller plus loin, il est utile d'indiquer sur quels principes 

 repose ce mode de traitement par l'acide azotique et l'acide sulfu- 

 rique. 



Parmi les corps qui accompagnent généralement l'acide phospho- 

 rique dans les engrais phosphatés et qui sont susceptibles de fausser 

 les résultats du dosage, il faut citer en première ligne : les matières 

 organiques, la silice et la chaux. 



Il n'est pas nécessaire d'indiquer ici pourquoi les trois corps pré- 

 cités peuvent être, dans l'analyse présente, une cause d'erreur. Ces 

 faits sont suffisamment connus. 



Grâce au traitement des phosphates par les deux acides en ques- 

 tion, on fait entrer en dissolution tout l'acide phosphorique, détruit 

 les matières organiques, rend la siUce insoluble et élimine une partie 

 de la chaux. 



En effet : 



1° Toutes les formes de l'acide phosphorique contenues dans les 

 engrais sont solubles dans un mélange bouillant |d'acide sulfurique 

 et d'acide azotique ; 



2° L'acide sulfurique décompose les matières organiques en leur 

 enlevant les éléments de l'eau, et laisse du carbone pour résidu. 

 L'acide azotique se trouvant à chaud en présence de ce dernier 

 corps, le transforme en acide carbonique en lui cédant de son oxy- 

 gène et il est amené lui-même à l'état de bioxyde d'azote qui, au 

 contact de l'air, donne des vapeurs rutilantes d'acide hypoazotique ; 



