134 ANNALES DE LA SCIENCE AGRONOMIQUE. 



Les réactions qui se produisent sont les suivantes : 

 L'acide azotique, en réagissant sur le phénol, donne du nitro- 

 phénol suivant la réaction : 



AzOMl + C«H%OH = C«H'AzO^OH + H^O. 



La poussière de zinc arrivant en contact de l'acide sulfurique 

 donne lieu à une production d'hydrogène, lequel réagit à son tour 

 sur le nitro-phénol et le transforme en amide, ainsi qu'il suit : 



C'H^ AzO^OH + 4H^ = CH' AzH^ + 3H20. 



L'azote de l'amide est ensuite réduit en ammuniaque (méthode 

 Kjeidahl). 



Nous avons dit que la poussière de zinc est ajoutée par petites 

 quantités et par intervalles suffisamment éloignés. 



Si on ajoute trop de zinc en une seule fois, il en résulte un grand 

 dégagement de chaleur et par conséquent une élévation de tempé- 

 rature du liquide. L'acide sulfurique peut alors réagir sur les ma- 

 tières organiques et donner lieu à la formation de CO^ et de SO". 



L'hydrogène donne en même temps avec l'acide sulfureux nais- 

 sant de l'acide sulfhydrique et de l'eau : 



Ainsi s'explique le dégagement d'IP S et de SO^ qui se produit 

 après chaque addition de zinc. On comprend aussi pourquoi il est 

 recommandahle de maintenir les hallons dans un réfrigérant pendant 

 qu'on effectue cette opération. 



Comme toutes ces réactions mettent de l'eau en hberté, on ajoute 

 au mélange d'acide sulfurique et de phénol, de l'acide phosphorique 

 anhydre, lequel est très avide d'eau et permet ainsi de conserver 

 l'acide sulfurique à l'état concentré, ce qui a son importance dans 

 la transformation de l'azote organique en azote ammoniacal d'après 

 la méthode Kjeidahl. 



Le mélange d'acide sulfurique, de phénol, et d'acide phospho- 

 rique anhydre est préparé de la manière suivante : 



On dissout dans de l'acide sulfurique concentré, d'une part 66 gr. 

 de phénol, d'autre part 250 gr. d'acide phosphorique anhydre. 



