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garnicht diffundierten. Zu jenen gehören im allgemeinen die kristal- 

 lisierten Körper (Kristalloide), zu diesen die amorphen (Kolloide). 

 Manche für gewöhnlich in Wasser unlösliche Körper, wie Kiesel- 

 säure, Ferrihydrat u. a., scheinen sich unter bestimmten Verhältnissen 

 in Wasser zu lösen und verhalten sich dann gegen tierische Membran 

 wie Kolloide. Dazu sind in neuerer Zeit eine Reihe von scheinbar 

 in W^asser löslichen kolloidalen Metallen gekommen, z. B. Platin, 

 Gold, Silber, Quecksilber, Kupfer. Der Vortragende stellte kolloidales 

 Silber und kolloidales Gold dar und wies darauf hin, daß die 

 Darstellung des letzteren umständlich und schwierig sei, weil Spuren 

 von Elektrolyten im Wasser oder in den benutzten Reagentien die 

 Bildung der purpurroten, in der Durchsicht vollkommen klaren 

 Lösung verhindern. Die rote Färbung des Rubinglases ist dieselbe 

 wie die des kolloidalen Goldes; das Rubinglas ist gewissermaßen 

 eine feste kolloidale Lösung. 



Der Vortragende demonstrierte nun durch Experimente die 

 wichtigsten Eigenschaften der kolloidalen Lösungen; er zeigte, daß 

 sie durch Papierfdter hindurchlaufen, durch Elektrolyte gefallt und 

 durch Tierkohle absorbiert werden, und daß kolloidales Silber auf 

 Wasserstoffsuperoxyd katalytisch wirkt. Bei der Untersuchung, ob 

 die Kolloide Lösungen sind oder nur Suspensionen kleinster Teilchen, 

 wurden zuerst die Eigenschaften wahrer Lösungen mit denen der 

 Kolloide verglichen. Wahre Lösungen sind vollkommen homogen ; 

 es lassen sich weder mit bloßem Auge, noch mit dem Mikroskope, 

 noch auf anderem optischen Wege kleine Teilchen erkennen. Das 

 trifft für die meisten Kolloide nicht zu. Manche lassen sich schon 

 durch Tonfilter filtrieren, in anderen sind mit dem Mikroskope, 

 besonders mit dem Ultramikroskope, kleine Teilchen sichtbar zu 

 machen. Die Kolloide polarisieren das Licht, was wohl auf Reflexion 

 an kleinen Teilen zurückzuführen ist und was Lösungen nicht tun. 

 Der osmotische Druck wahrer Lösungen gegen das reine Lösungs- 

 mittel ist viel größer als der der Kolloide, ebenso die Siedepunkts- 

 erhöhung und die Gefrierpunktserniedrigung; die aus diesen für die 

 Kolloide bestimmten Molekulargewichte ergeben außergewöhnlich 

 hohe Zahlen. Die Kolloide sind vielleicht mit Ausnahme der Eiweiß- 

 körper keine Lösungen. Beim Vergleich der Kolloide mit Suspen- 

 sionen stellen sich dagegen sehr viel Ähnlichkeiten heraus. Die 

 kleinsten Teilchen von Suspensionen befinden sich in steter Bewegung 

 (BKOWN'sche Molekularbewegung), ebenso die kleinsten Teilchen 

 von Kolloiden. Durch die meisten Elektrolyte werden Suspensionen 

 und Kolloide gefallt. Die fallende Wirkung der Elektrolyte ist um so 

 grußer, je stärker der Dissozialionsgrad, je höher die Wertigkeit der 

 Ionen, je stärker die Konzentration ist. Suspensionen und Kolloide 

 tragen elektrische Ladungen und bewegen sich daher in einem 

 Polenzialgefälle. Die Kolloide sind also wohl zu allermeist Suspen- 

 sionen. Scheinbar gelöste Kolloide heißen »Sole«, die ausgeschiedenen 

 »Gelee. Die Gelbildung sucht man auf vergrößerte Oberflächen- 

 spannung der kolloidalen Substanz gegen das Lösungsmittel zurück- 

 zuführen, eine Theorie, die auch allen elektrischen Eigenschaften 

 der Kolloide gerecht wird. 



Zuletzt wies der Vortragende noch auf die Bedeutung der 

 Kolloide in der Technik, Geologie und Medizin hin und schloß mit 



