210 ANALES DE LA REAL ACADEMIA 



de elementos, en el orden de sus pesos atómicos, corres- 

 ponde con sus cuantivalenriaft. 



4" Los elementos que se hallan repartidos más pro- 

 fusamente en la naturaleza, tienen los pesos atómicos más 

 2)equerios, y se caracterizan por sus propiedades perfecta- 

 mente definidas. Estos son por consiguiente los elementos 

 típicos. 



5*=" La magnitud del peso atómico determina el carác- 

 ter de un elemento. 



G" Debe esperarse el descubrimiento de muchos cuer- 

 pos simples aun desconocidos, y entre estos deben existir 

 elementos análogos al aluminio y al silicio, cuyos pesos 

 atómicos deberán estar comprendidos entre 0.5 y 75. 



7" El peso atómico de un elemento puede ser deter- 

 minado algunas veces conociendo el peso de los elemen- 

 tos contiguos. Así el peso atómico del teluro debe estar 

 entre los 123 y 120, y no puede ser 128. 



8? Ciertas propiedades características de elementos 

 pueden ser predichas partiendo de sus pesos atómicos.» 



El edificio levantado sobre estas bases desde el año 

 1870 es colosal, y no \\í\y más que pasar la vista por los 

 cuadros de la clasificación de Mendeleef cjue más abajo 

 insertamos para comprender la importancia que tiene la 

 determinación del peso atómico del Argón, pues según el 

 lugar (,|ue haya de ocupar en las tablas, así se han de de- 

 ducir sus propiedades. Esta clasificación que también se 

 llaman «La ley Periódica» de Mendeleef, ha contribuido 

 lo mismo (][ue la ley de la gravitación en la Astronomía, 

 á descubrir muchos elementos desconocidos y á determi- 

 nar sus propiedades antes de haber demostrado su exis- 

 tencia. Entre los éxitos notables de la aplicación de la ley 

 periódica se encuentra el gaUium, descubierto por Lecoq 

 de Boisbandrán, el cscandiuní por Nilson y el gcrmaninm 

 por Winkler, Esta mismaley periódica ha servido para 

 rectificar varios pesos atómicos de otros elementos, como 



