DE CIENCIAS MÉDICAS, FÍSICAS Y NATURALES 1?5 



rito calcico para separar el nitrógeno purificándolo al 

 calor como en los procedimientos anteriores. 



En otro experimento suprimieron la acción del cobre 

 al rojo, procediendo en la siguiente forma: 



Después de tratar el nitruro magnésico por el agua 

 separaron el amoniaco por destilación, recogiéndole en 

 ácido clorhídrico, evaporaron la solución, desecaron el 

 cloruro amónico formado, le redisolvieron en la menor 

 cantidad de agua posible, y esta solución la trataron por 

 el hipobroniito de sosa recientemente preparado. El ni- 

 trógeno le recogieron en una campana sobre agua hervi- 

 da previamente para expulsar el aire, y por último le 

 hicieron pasar al globo de vidrio vacío después de atra- 

 vesar por una solución de potasa y dos tubos secos conte- 

 niendo uno cal sodada y otro ácido fosfórico anhidro. 



La cifra hallada en este caso para el peso de un litro 

 de nitrógeno fué de 1,2521 y como el peso medio de gas 

 es de 1,2505 resulta que el nitrógeno químico obtenido 

 del nitrógeno del aire sin haberle tratado por el cobre al 

 rojo, tiene la densidad normal. 



No quedándoles duda alguna respecto de la diferen- 

 cia en las densidades era preciso investigar sino pudiera 

 provenir de las impuridades conocidas, y pensaron en la 

 existencia del hidrógeno no obstante haber hecho pasar 

 el gas por el óxido de cobre calentado al rojo. Un expe- 

 rimento les hizo desvanecer la duda, convenciéndose de 

 que la diferencia no puede atribuirse á la presencia de 

 una impuridad conocida. 



Supusieron que la mayor ligereza del gas químico 

 pudiera ser debido á una disociación parcial de las mo- 

 léculas. No en átomos, pero sometiendo los gases de las 

 dos procedencias á la acción del efluvio eléctrico, vieron 

 que el peso de ambos se conservaba invariable. La hipó- 

 tesis de que el gas disociado pudiera tener una analogía 

 parcial con las moléculas del ozono fué desechada desde 



