186 ANALES DE LA REAL ACADEMIA 



de ser fundamental esta verdad siempre, los químicos de 

 la actualidad han tratado de investigar j9o?' qué los cuer- 

 pos se combinan en proporciones definidas, y han hallado 

 la razón en las relaciones volumétricas de los gases y va- 

 pores. A la veadad, los principios en que se apoyan han 

 sido establecidos desde hace mucho tiempo, correspon- 

 diendo la gloria á los físicos ingleses Boyle y Charles, á 

 los franceses Mariotte, Gay-Lussac y Ampoere y al ita- 

 liano Abogadro. Indicaremos estos principios por el orden 

 de su importancia en la química moderna. 



1^ Ley de Abogadro 1811 y Ampaere 1814. — Igua- 

 les volúmenes de todas las sustancias, cuando se hallan 

 en estado de gas 6 de vapor, y en igualdad de condicio- 

 nes; contienen el mismo número de moléculas. 



2? Ley de Boyle 1662 y Mariotte 1669.— El volumen 

 de uua masa de gas encerrado en un recipiente es inver- 

 samente proporcional á la presión á que está sometido; 

 cuanto menor es la presión mayor es el volumen; y cuan- 

 to mayor es la presión menor es el volumen. 



3*? Le}^ de Charles. — El volumen de una cantidad 

 determinada de gas sometido á una presión constante, 

 varía directamente como la temperatura al)soluta. 



4° Ley de Gay-Lussac. — En toda combinación quími- 

 ca de dos ó más factores, si estos ó sus productos se hallan 

 en estado aeriforme ó capaces de existir al estado del va- 

 por, las proporciones definidas observadas en la reacción 

 química; ó bien son las proporciones de las densidades 

 de los gases que reaccionan, ó algún simple múltiple de 

 estas proporciones. 



Ahora bien; estas relaciones volumétricas de los gases 

 y vapores son importantísimas en la interpretación de los 

 fenómenos químicos, y como son determinadas por las 

 densidades que poseen; de aquí resulta que la determi- 

 nación de la densidad de un gas, es una de las bases esen- 

 ciales para su conocimiento. No tenemos necesidad de 



